Quimica 1
Páginas: 48 (11818 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2012
INTRODUCCION
Estos apuntes se pretende proporcionar a los estudiantes conocimientos suficientes de química moderna para sus estudios. Se quiere mostrar que la química es fundamental para comprender muchos aspectos de lo que sucede en nuestro mundo y también que es una ciencia vital en constante desarrollo. Se trata de mantener los apuntes actualizados en cuanto a conceptos yaplicaciones nuevos.
En los primeros capitulos se introducen conceptos básicos, como nomenclatura y estequiometría que proporcionan los antecedentes necesarios para muchos de los experimentos de laboratorio que suelen efectuarse en química general.
Los capitulos siguientes del (6 al 8) se ocupan de la estructura electrónica y los enlaces.
La secuencia de capítuloscorresponde a la organización de acuerdo a la carta descriptiva y el programa de estudios.
Capitulo 1.
Clasificación de la materia
¿Cómo nuestros cuerpos usan los alimentos para mantener la vida?
La química proporciona respuestas a estas preguntas y aun sin número similares. La química es la ciencia que estudia las propiedades de los materiales y loscambios que sufren éstos.
Uno de los atractivos de aprender química es ver como los principios químicos operan en todos los aspectos de nuestra vida, desde actividades cotidianas como encender un fósforo hasta cuestiones más trascendentes como el desarrollo de fármacos para curar el cáncer.
La química implica estudiar las propiedades y el comportamiento de la materia.
Dos de losprincipales métodos de clasificación de la materia se basan en su estado físico.
Estados de la materia.
Una muestra de materia puede ser un gas, líquido o un sólido.
Los estados de la materia difieren en algunas de sus propiedades observables.
Un gas (vapor) 1. - No tiene volumen ni forma fijos
2. - Se ajusta al volumen y la forma de su recipiente.3. - Podemos comprar un gas de modo que ocupe un lugar más pequeño, o expandirlo para ocupar uno ,mayor.
Un líquido 1. - Tiene volumen definido independiente de su recipiente pero no tiene forma específica.
2. - Toma la forma de la porción del recipiente que ocupa.
Un sólido 1. - Tiene forma y volumen definidos.2. - Es rígido.
3. - Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable.
Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular.
En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre si y con las paredes del recipiente.
En un líquido las moléculas están empacadas máscerca unas de otras, pero aún se mueven rápidamente, y pueden deslizarse unas sobre otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente.
En un sólido las moléculas están firmemente sujetas unas a otras, por lo regular en patrones definidos dentro de los que las moléculas apenas pueden moverse un poco en sus posiciones, por lo demás fijas, por ello , los sólidos tienen forma rígida.Sustancias puras y mezclas.
La mayor parte de las formas de materia con las que nos topamos, por ejemplo, el aire que respiramos (gas), la gasolina para autos (líquido) y el acera por la que caminamos (sólido) no son químicamente puras. Pero las podemos separar o descomponer, estas clases de materia en diferentes sustancias puras.
Sustancia pura.- Materia que tiene una composición física ypropiedades características, por ejemplo, el agua y la sal de mesa (NaCl).
Podemos clasificar las sustancias como elementos o compuestos.
Elemento.- Son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada elemento se compone de un solo tipo de átomo.
Compuestos.- se componen de dos o más elementos y por tanto tienen dos o más clases de átomos.
La mayor parte de...
Estos apuntes se pretende proporcionar a los estudiantes conocimientos suficientes de química moderna para sus estudios. Se quiere mostrar que la química es fundamental para comprender muchos aspectos de lo que sucede en nuestro mundo y también que es una ciencia vital en constante desarrollo. Se trata de mantener los apuntes actualizados en cuanto a conceptos yaplicaciones nuevos.
En los primeros capitulos se introducen conceptos básicos, como nomenclatura y estequiometría que proporcionan los antecedentes necesarios para muchos de los experimentos de laboratorio que suelen efectuarse en química general.
Los capitulos siguientes del (6 al 8) se ocupan de la estructura electrónica y los enlaces.
La secuencia de capítuloscorresponde a la organización de acuerdo a la carta descriptiva y el programa de estudios.
Capitulo 1.
Clasificación de la materia
¿Cómo nuestros cuerpos usan los alimentos para mantener la vida?
La química proporciona respuestas a estas preguntas y aun sin número similares. La química es la ciencia que estudia las propiedades de los materiales y loscambios que sufren éstos.
Uno de los atractivos de aprender química es ver como los principios químicos operan en todos los aspectos de nuestra vida, desde actividades cotidianas como encender un fósforo hasta cuestiones más trascendentes como el desarrollo de fármacos para curar el cáncer.
La química implica estudiar las propiedades y el comportamiento de la materia.
Dos de losprincipales métodos de clasificación de la materia se basan en su estado físico.
Estados de la materia.
Una muestra de materia puede ser un gas, líquido o un sólido.
Los estados de la materia difieren en algunas de sus propiedades observables.
Un gas (vapor) 1. - No tiene volumen ni forma fijos
2. - Se ajusta al volumen y la forma de su recipiente.3. - Podemos comprar un gas de modo que ocupe un lugar más pequeño, o expandirlo para ocupar uno ,mayor.
Un líquido 1. - Tiene volumen definido independiente de su recipiente pero no tiene forma específica.
2. - Toma la forma de la porción del recipiente que ocupa.
Un sólido 1. - Tiene forma y volumen definidos.2. - Es rígido.
3. - Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable.
Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular.
En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre si y con las paredes del recipiente.
En un líquido las moléculas están empacadas máscerca unas de otras, pero aún se mueven rápidamente, y pueden deslizarse unas sobre otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente.
En un sólido las moléculas están firmemente sujetas unas a otras, por lo regular en patrones definidos dentro de los que las moléculas apenas pueden moverse un poco en sus posiciones, por lo demás fijas, por ello , los sólidos tienen forma rígida.Sustancias puras y mezclas.
La mayor parte de las formas de materia con las que nos topamos, por ejemplo, el aire que respiramos (gas), la gasolina para autos (líquido) y el acera por la que caminamos (sólido) no son químicamente puras. Pero las podemos separar o descomponer, estas clases de materia en diferentes sustancias puras.
Sustancia pura.- Materia que tiene una composición física ypropiedades características, por ejemplo, el agua y la sal de mesa (NaCl).
Podemos clasificar las sustancias como elementos o compuestos.
Elemento.- Son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada elemento se compone de un solo tipo de átomo.
Compuestos.- se componen de dos o más elementos y por tanto tienen dos o más clases de átomos.
La mayor parte de...
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