quimica 1




Requisito de Química

Unidad 4

18/11/2013

Violeta Yazmin Galván Gonzales
Dalia Alejandra Dávila Galván
Lesly Sughey Pulido Vázquez
Edith Aide Salazar Ferrusca
Enrique Rosales Walle


INTRODUCCION
‘El término solubilidad es utilizado para describir el grado en que un soluto se disuelve en un solvente. Una regla general es que “similar disuelve a similar”. Los solventespolares consisten de moléculas polares tales como el agua, estos pueden disolver sustancias polares y sólidos iónicos. En contraste, solventes de baja polaridad (líquidos de moléculas no polares) tales como el disolvente de pinturas o la gasolina disuelve sustancias no polares que son insolubles en el agua
Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias. Una solución se compone de un soluto ocomponente en menor cantidad, que se encuentra disuelto en un solvente, o componente en mayor cantidad. Las partículas de soluto tienen un diámetro de menos de 1 núm. Los átomos y moléculas de soluto se incorporan en la estructura del solvente. Las soluciones se clasifican de acuerdo al estado físico del soluto y del solvente. Las clases de soluciones más frecuentes encontradas son: sólido-líquido,líquido-líquido, gas-líquido, gas-gas.
La solubilidad es el límite hasta el cual un soluto se disuelve en un solvente. Las soluciones que contienen grandes cantidades de soluto disueltas en el solvente, se llaman soluciones concentradas. Las soluciones que contienen pequeñas cantidades de soluto disueltas en un solvente se llaman soluciones diluidas. Si no se puede disolver más soluto en unsolvente, sin cambiar las condiciones, se dice que la solución está saturada. Si en la solución hay una cantidad de soluto menor que la necesaria para saturarla, se dice que la solución está insaturada.
Existen tres factores principales que influyen en la solubilidad. Primero, las sustancias que tienen estructuras y fuerzas intermoleculares similares son, generalmente, más solubles entre sí queaquellas que son diferentes; lo similar disuelve lo similar. Segundo, las altas temperaturas producen usualmente solubilidades mayores excepto para los gases en los líquidos. Por último los cambios de presión afectan principalmente las soluciones gaseosas, cuando se incrementa la presión, se incrementa la solubilidad del gas en la solución.
Solvatación es un término general que se emplea para describirel modo como las partículas de un soluto se hallan rodeadas de moléculas de disolvente en una solución. Hidratación es un término más restringido que identifica el disolvente como agua.
Las unidades de concentración que se utilizan frecuentemente en química son molaridad (M), moles de soluto por litro de solución, normalidad (N), equivalente de soluto por litro de solución, las concentracionesporcentuales, y partes por millón(mg/L).

http://organicaprofesoragabriela.blogspot.mx/2007/11/solventes-y-solubilidad.html http://laquimicaqueinteresante.blogspot.mx/3344/12/solubles.html http://www.guatequimica.com/sol0.html

SIMILAR DISUELVE A SIMILAR
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es saber qué es lo que sucede cuando se disuelve un material en distas sustancias.
MATERIAL
1vela o manteca vegetal
1 cuchillo
5 vasos de vidrio frascos de Gerber.
5 ml de Agua
6 ml de alcohol
5 ml de vinagre
5 ml de aceite de cocina
5 ml de acetona
PROCEDIMIENTO
Corte con un cuchillo varios pedazos pequeños de vela, de dimensiones similares. Intente la disolución de la vela en los diferentes disolventes.
REPORTE
¿Puede explicar los resultados?
En el frasco que contenía acetonala vela se endureció y no se pudo disolver mientras que en los otros su textura siguió siendo la misma ya que no presento ningún cambio físico , porque el que fue disuelto en acetona se hizo muy sólido, y los otros quedaron con una textura muy blanda.
CONCLUSION
Aprendimos lo que sucede cuando se disuelve una solido en una sustancia, ya que un sólido sumergido en una sustancia se hizo mucho...