quimica 1

Nombre de la escuela: CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS industrial y de servicio No. 105

Materia: Quimica 1

Profesor: Javier Garcia Cardoso.

Nombre del alumno: Sarai Torres Perez.

Fecha:20 de Noviembre del 2013

































MARCO TEORICO.
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son lasreacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecidamediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursorreducido.







MATERIALES.
-Isodine
-Cloro
-Bicarbonato de sodio
-Oxiclean
-Agua oxigenada
-Detergente en polvoPROCEDIMIENTO:
1.- Vaso de 50 ml. de agua
-agregar 20ml. de yodopovidona.


Dividir en 6 Partes: Solucion #1
2.-A la solucion #1 agregar 5ml. de agua oxigenada
3.-A la solucion#1 agregar una cucharadita de bicarbonato de sodio.
4.-Combinar 2 y 3
5.-A la solucion # 1 agregar 5ml. de cloralex
6.-A la solucion #1 agregarle una cucharadita de detergente.
7.-A la...