Quimica 1



INSTITUTO TECNOLOGICO DE PACHUCA

TALLER DE HERRAMIENTAS INTELECTUALES
Tema: Química unidad 1

Catedrático : Ibarra Lechuga Francisca Irene

Alumnos: Chavarría Godínez Nayeli
Ruiz Escamilla Pedro Cesar

Semestre y grupo: Primero ‘‘A’’


Tema: QUIMICA
Unidad 1. Materia, estructura y periodicidad.
Objetivo:
Conocer los fundamentos, principios y conceptos básicos de estudio dela química y los pilares que la sustentan: el análisis y la síntesis, apreciará la necesidad de la cuantificación en química, desarrollando aptitudes de estudio.
Conocer los hallazgos que condujeron al conocimiento del átomo y al planteamiento de un modelo que pudiera explicar su comportamiento en las diferentes manifestaciones de la materia e interpretará la existencia del universo. A partir delconocimiento de la estructura del átomo.
Representar configuraciones electrónicas de los elementos químicos identificando su posición en la tabla periódica y reconocerá las propiedades periódicas de éstos.
Bibliografía:
Atkins, P. y Jones, L. “Principios de Química. Los caminos del descubrimiento”. Editorial Médica Panamericana.2006
Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la CienciaCentral”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 1998.
Lectura desarrollada:
1.1 Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por sus propiedades.
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo. Composición de la materia: El átomo es la unidad estructural y reactiva de la materia, y que puedencombinarse para formar partículas conocidas como moléculas a través de las reacciones químicas. Según el modelo corpuscular los átomos y las moléculas son partículas que se encuentran en constante movimiento. Dalton asume que los átomos son esféricos y rígidos, además de indestructibles. Según ese modelo, Dalton expresa que los átomos son iguales para un mismo elemento pero difieren en tamaño, masa ypropiedades para dos elementos distintos. Obviamente, según ese esquema, los átomos de dos elementos distintos participan en las reacciones químicas, pero durante ese fenómeno los átomos ni se crean ni se destruyen, ni tampoco se transforman en otros tipos de átomos. Por último, cuando ocurre una reacción química los átomos de los elementos se combinan en una nueva unidad llamada molécula. JosephThomson aseveró que el átomo poseía ciertas partículas con cargas negativas a las que llamó electrones. De esta manera Thomson establece que el átomo sí era divisible. El nuevo modelo atómico señalado por Thomson establece que el átomo está formado por una esfera de carga positiva que se encuentra incrustada por partículas más pequeñas de carga negativa llamadas electrones. Cuando Thomson se referíaa su modelo atómico lo llamaba "uvas en gelatina".
Algún tiempo más tarde, Rutherford, logró descubrir que existían partículas con carga positiva en la materia a las que llamó protones. Rutherford también introdujo la idea de que los átomos no eran masas compactas, sino que existían espacios vacíos entre ellos. De esta manera Rutherford marcó una nueva estructura para el átomo. En ella establecíaque el átomo tenía un centro con carga positiva al que llamó núcleo atómico. En este núcleo se encuentran los protones, alrededor de este mismo núcleo orbitan otras partículas de carga negativa a las que Rutherford llamó electrones. En sí, este modelo se parece mucho al sistema solar, donde el núcleo sería el sol y los electrones asemejan a los planetas.
Estados de agregación de la materia : Sólido:
Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.

 
Liquido:
No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.

 
Gaseoso:...