quimica 1


Introducción
A comienzos del siglo XIX, sólo solo se conocían veintiséis elementos químicos y poco se sabía a cerca de la estructura atómica. Sin embargo diversas técnicas permitieron analizar la composición y estructura del átomo y detectar las partículas que los forman. Mientras se estudiaba la estructura atómica se descubrió la radiactividad, una propiedad de algunos núcleos atómicos. Apartir de allí, los elementos radiactivos, llamados radioisótopos, cobraron importancia para el hombre, no solo porque han contribuido a mejorar las condiciones de vida sino por su comprobado poder de destrucción.
Contenidos
Los símbolos químicos
El camino hacia la ley periódica
La tabla de Mendeleiev
Tabla periódica
Números cuánticos
Arquitectura electrónica
Configuración electrónicaGrupos destacados de la tabla
Propiedades periódicas
Afinidad electrónica y periodicidad.
Objetivos
Se pretende que al finalizar el modulo el alumno sea capaz de:
Identificar los diferentes elementos químicos a través de sus símbolos.
Establecer relaciones entre las leyes periódicas y las propiedades de los elementos.
Emitir juicios críticos en relación con las propiedades de los elementos.Elaborar esquemas y modelos organizadores de información.
Comunicar los conocimientos sobre adquiridos en el módulo, utilizando diferentes recursos.
Bibliografía de Consulta
RAYMOND CHANG – Química General - Ed. McGaw Hill
ALEGRÍA Mónica P. y Otros - Química Perspectiva – Ed. Santillana
ALEGRÍA Mónica P. y Otros - Química I Polimodal – Ed. Santillana
ALEGRÍA Mónica P. y Otros - QuímicaII Polimodal – Ed. Santillana
WHITTEN K.W. y GILEY K. D. - Química General - Ed. McGaw Hill
1. Trabajo Práctico - Investigación Bibliográfica
1. Respondan el siguiente cuestionario:
1. ¿Quién agrupo los elementos químicos en triadas y por qué?
2. ¿Quién agrupo los elementos químicos en octavas y por qué?
3. ¿Quién organizó los elementos químicos según sus números atómicos y por qué?
4.¿Quién organizó los elementos químicos según sus masas atómicas y por qué?
5. ¿Qué diferencias hay entre la tabla periódica de Mendeleiev y la tabla actual?
6. ¿Por qué Mendeleiev tuvo que invertir el orden de algunos elementos?
7. Definan con sus palabras qué es un grupo y qué es un período en la tabla periódica.
8. ¿Qué diferencia hay entre la masa atómica relativa y el número másico de unelemento?
9. ¿De qué dependen las propiedades de un elemento?
10. Mencione las propiedades periódicas y explique en qué consiste cada una de ellas.
11. ¿Por qué la variación en el radio atómico entre los elementos representativos resulta mayor que entre los elementos de transición?
12. ¿Por qué en la configuración electrónica abreviada se utiliza el último gas noble anterior para representarlos electrones más internos?
2. Consideren los siguientes elementos químicos: flúor, berilio, argón, cloro, magnesio y sodio.
13. ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada uno?
14. ¿Cuáles son sus configuraciones electrónicas (CE) y cuáles sus configuraciones electrónicas externas (CEE)?
15. ¿Cuáles tienen propiedades semejantes y por qué?

2. Trabajo Práctico de Aplicación yAnálisis
3. Completen la siguiente grilla de acuerdo con las definiciones que se transcriben a continuación. Una vez resuelta, aparecerá una frase en sentido vertical. Discutan entre ustedes el significado de la frase encontrada.
Definiciones
1) Nombre utilizado por Mendeleiev para designar el valor numérico que expresa la capacidad de combinación de los átomos de los elementos.
2) Elementocuya configuración electrónica abrevia da es [Kr] 5s2.
3) Elemento de símbolo Sn.
4) Nombre que recibe el número cuántico secundario
5) Elemento de Z = 95.
6) El cuarto lantánido.
7) Símbolos químicos del aluminio, del níquel y del cobalto, que dan nombre a la aleación correspondiente.
8) Dícese de los metales como el oro, la plata y e platino, que no se alteran con el tiempo.
9)...