Quimica 1

UTEM

U N IV E R S ID A D T E C N O L Ó G IC A
METROPOLITANA
Fac. de Cs. Nat. M at. y M .A .
D ep a rt a m en t o d e Q u í m i c a

APUNTES DE QUIMICA INORGANICA I
TERCERA UNIDAD
CARRERA QUIMICA INDUSTRIAL

Manuel Jeria Orell
Dpto. de Química

TERCERA UNIDAD: PROPIEDAES PERIODICAS.
Existen suficientes evidencias que permiten afirmar que las propiedades de los
elementos químicosson función de sus configuraciones electrónicas, aún más la tabla
periódica como tal es en la práctica una consecuencia del ordenamiento de los elementos
respecto de sus configuraciones electrónicas. De este modo, la clasificación periódica de los
elementos producto de sus distribuciones electrónicas es muy útil puesto que permite
predecir propiedades físicas y químicas. En efecto, muchas deestas propiedades presentan
variaciones periódicas dependiendo del grupo y período a que pertenece el elemento y su
conocimiento nos puede permitir predecir su comportamiento químico. Por tal motivo
recordaremos brevemente algunas configuraciones electrónicas, contenidos que fueron
tratados precedentemente a esta unidad.

En el caso del neón se observa que se completa el segundo nivel deenergía, lo que
tradicionalmente se ha denominado capa cerrada. En este contexto, en la práctica para
simplificar la notación, los niveles de energía completos se indican haciendo referencia al
gas noble que correspondiente, es decir, el de número atómico inmediatamente inferior al
del elemento que se está desarrollando la configuración electrónica. Por ejemplo en el caso
del vanadio (23V), elgas noble que le precede es argón: 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Luego la
configuración electrónica del vanadio se escribe: [Ar] 4s2 3d3. En el siguiente cuadro se
presentan otros ejemplos de este tipo de notación.

De acuerdo a las configuraciones electrónicas que posean los elementos es
pertinente recordar la clasificación que se hace de éstos según su configuración. El
siguiente cuadromuestra esta clasificación:

Se denominan elementos representativos a aquellos cuyas configuraciones
electrónicas se caracterizan por estar llenando orbitales del tipo ns y np del nivel más
externo, conocida también como capa o nivel de valencia. En esta clasificación se incluyen
los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. Estos elementos son conocidos también como
elementos de los bloques s y p.Los elementos de transición considera dos subconjuntos de elementos, por una parte
están todos aquellos elementos que posean en su configuración electrónica subniveles (n1)d incompletos. En esta clasificación se incluyen los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 y 11. La
razón de incluir también el grupo 11 se debe a que los iones de este grupo cumplen con la
definición indicada. De acuerdo a loexpresado y en estricto rigor de la definición, se
pueden distinguir tres series de transición: La primera que se inicia con el Sc y termina con

el Ni, la segunda que se inicia con el Y y termina con el Pd y la tercera que se inicia con el
La y termina con el Pt.
Por otra parte tenemos el otro subconjunto en el se encuentran aquellos elementos
poseen en su configuración electrónica subniveles(n-2)f incompletos. En este caso existen
dos series de transición, la de los lantánidos y la de los actínidos.
Esta clasificación se ve reflejada en la tabla periódica, tal como se observa en la siguiente
figura:

En efecto, en la figura se puede observar la distribución de los bloques s, p, d y f en la tabla
periódica. Asimismo, se puede observar la notación utilizada en ella. Por ejemplo enlas
series verticales o columnas existen dos tipos de numeraciones. Revisemos en primer
término la escrita con números romanos. Previamente cabe recordar que se sitúan dentro de
un mismo grupo aquellos elementos que tienen el mismo número de electrones de valencia
(es decir, los electrones que intervienen en la formación de enlaces). Por tanto, si un
elemento posee dos ( 2 ) electrones de...