quimica 1

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA Y SU
RELACIÓN CON LA
TABLA PERIÓDICA
MODERNA.

Introducción:
• La configuración electrónica es el modo en que los
electrones de un átomo de un elemento se
distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con
el modelo mecano cuántico del átomo, la
configuración electrónica indica en qué niveles y
subniveles de energía se encuentran los
electrones de unelemento.

• La configuración electrónica es el modo en que
los electrones de un átomo de un elemento se
distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo
con el modelo mecano cuántico del átomo (ver
secuencia didáctica Modelo atómico mecano
cuántico), la configuración electrónica indica en
qué niveles y subniveles de energía se
encuentran los electrones de un elemento.

DESCRIPCION:
•DESCRIPCION DELA EVOLUCION DE LAS TEORIAS Y MODELOS
ATOMICOS:
• La búsqueda por una teoria atomica, una teoria de la naturaleza de la
materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas
llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua
India, aproximadamente en el siglo VI a.C. A pesar de eso, los vaisesika
y los niaja desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos secombinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con su
búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la
estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica
fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación
hasta el renacimiento y sus siglos posteriores, cuando se plantearon las
bases de lo que hoy se considera es el correctomodelo atómico
introducido por John Dalton

• En este documento se va a hablar de la relación
que tiene la configuración electrónica con la tabla
periódica moderna, descripción de la evolución de
las teorías tanto como modelo atómico,
descripción del modelo cuántico, números
cuánticos.

Evolución de las teorías y modelos atómicos
Modelo Atómico de John Dalton:
• John Dalton, profesor yquímico británico, estaba fascinado por el
rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió
la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para
formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos,
empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las
unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se
considera a Dalton como una de lasfiguras más significativas de la
teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton
desarrolló un modelo científico y formulo una serie de postulados
concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban
la masa como una propiedad atómica fundamental. Basándose en
los datos experimentales imperfectos de que disponía, Dalton
propuso su teoría por medio de lossiguientes postulados:

• . Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie
de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los
cuales destacaban la masa como una propiedad atómica
fundamental. Basándose en los datos experimentales
imperfectos de que disponía, Dalton propuso su teoría por
medio de los siguientes postulados:
La materia está compuesta por partículaspequeñísimas
llamadas átomos.
Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos
en otros.
No pueden ser creados ni destruidos.
Los elementos se hallan constituidos por átomos.
Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose
en proporciones fijas de números enteros y pequeños.
Entre otros.

Modelo Atómico de John Thomson:
Para los científicos de 1900, al tomar como baselos experimentos
con rayos catódicos, rayos positivos y, en general, la relación entre
materia y electricidad, era clara la necesidad de revisar el modelo
atómico propuesto por Dalton.
El descubrimiento del electrón realizado por John Thomson, físico
británico, así como los llamados rayos canales o rayos positivos,
que pueden observarse como un fino haz de luz detrás de un tubo
de...