QUIMICA 1

Johan Wolfgang Döbereiner

* Descubrió en 1829 que ciertas agrupaciones de tres elementos(las llamadas tríadas de Döbereiner) presentaban propiedades muy parecidas; en tales tríadas, además, el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media del peso atómico de los elementos extremos.

*En 1820 invento un encendedor que al poner en contacto una masa de hidrógeno con una esponja deplatino inflamaba el gas por elevación de temperatura.

*Descubrió el furfural.

*Elaboro un método de separación de calcio y magnesio.

*Encontró que el bromo, líquido, exhibía propiedades intermedias entre el cloro(gas) y el iodo(solido).

*Estudió los fenómenos de catálisis.













John Alexander Reina Newlars
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden crecientede la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior.
Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después había 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad laperiodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimiento de elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química deLondres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.













Mendelev
Durante la preparación de su llibro de texto, Principios de Química, para sus clases en la universidad de San Petersbourgo y de sus investigaciones, Mendeleiev consiguió hacer una clasificación de los elementos conocidos hasta aquellos momentos. Esta clasificación, que se basaba en laperiodicidad de las propiedes químicas y su relación con los pesos atómicos, fue presentada en la Sociedaa Química de Rusia en marzo de 1869. Como se puede ver en la tabla, la ordenación de los elementos era vertical y contenía algunas consideraciones:
-Los elementos ordenados según su peso atómico presentan una periodicidad en sus propiedades.
-La magnitud del peso atómico determina el carácterquímico del elemento.
-Se descubrirán más elementos, algunos de ellos parecidos al Al y al Si con un peso atómico comprendido entre 65 y 75.
-El peso atómico de un elemento se puede corregir a partir de sus propiedades y de sus análogos. Así el peso atómico del Te tiene que ser entre 123 y 126 en lugar de 128.
-Algunas de las propiedades características de un elemento se pueden deducir de su pesoatómico.








Cannizzaro
El desarrollo de la tabla periódica no hubiera sido posible sin el conocimiento de la masa atómica establecida por el químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) para los 60 elementos que hasta entonces se conocían. Este químico suponía que si los átomos eran indivisibles, entonces en una molécula deberían existir necesariamente un número entero de cada tipo deátomos presentes en la molécula.
Y si se conocía la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la molécula se podría saber con facilidad la masa total de la molécula.
A partir del conocimiento de los pesos atómicos de los elementos y de la manera en la que se obtenían, muchos científicos se dieron a la tarea de encontrar la manera más adecuada para organizar los elementos químicos.
Elsistema propuesto por Cannizzaro asignaba al oxígeno una masa atómica relativa de 16 unidades de masa atómica (uma) y al hidrógeno 1 uma; además proporcionaba a los químicos las siguientes ventajas:
1.- El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormente por Avogadro.
2.-...