QUIMICA 1
Páginas: 4 (835 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2015
TRABAJOS EFECTUADOS POR AMADEO AVOGADRO.
Trabajos desarrollados en gases
En 1814, publicó Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et surla constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet (Memoria sobre las masas relativas de las moléculas de los cuerpos simples, o densidades esperadasde su gas, y sobre la constitución de algunos de sus compuestos, para servir seguidamente como ensayo sobre el mismo sujeto), publicado en julio de 1811 que trató de la densidad de los gases.
elconocido principio o ley de Avogadro.
Basado en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula.
Dicho principio afirma que: “En las mismascondiciones de volumen, presión y temperatura, todos los gases contienen el mismo número de moléculas”. Esta ley se cumple sólo para los llamados gases ideales.
Los fenómenos eléctricos sepueden resumir en fenómenos químicos
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. En condiciones normales depresión y temperatura, se puede considerar que la mayoría de los gases reales se comportan como un gas ideal.
Una aplicación práctica de esta hipótesis proporciona la determinación de las masasmoleculares y atómicas relativas de las diversas sustancias en estado gaseoso.
LA CONSTANTE DE AMADO ABOGADRO.
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículaselementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es elrecíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la...
Trabajos desarrollados en gases
En 1814, publicó Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et surla constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet (Memoria sobre las masas relativas de las moléculas de los cuerpos simples, o densidades esperadasde su gas, y sobre la constitución de algunos de sus compuestos, para servir seguidamente como ensayo sobre el mismo sujeto), publicado en julio de 1811 que trató de la densidad de los gases.
elconocido principio o ley de Avogadro.
Basado en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula.
Dicho principio afirma que: “En las mismascondiciones de volumen, presión y temperatura, todos los gases contienen el mismo número de moléculas”. Esta ley se cumple sólo para los llamados gases ideales.
Los fenómenos eléctricos sepueden resumir en fenómenos químicos
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. En condiciones normales depresión y temperatura, se puede considerar que la mayoría de los gases reales se comportan como un gas ideal.
Una aplicación práctica de esta hipótesis proporciona la determinación de las masasmoleculares y atómicas relativas de las diversas sustancias en estado gaseoso.
LA CONSTANTE DE AMADO ABOGADRO.
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículaselementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es elrecíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la...
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