Quimica 10
Páginas: 6 (1254 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2012
Extraclase de: Química
Profesora: Emilady Abarca
Alumno: Thilman Brenes
Sección: 10-1
Año: 2012
Estructura Electrónica.
El átomo está constituido por dos partes esenciales: núcleo y periferia, el núcleo esta integrado fundamentalmente por protones y neutrones. En la periferia del átomo los electrones se localizan en orbitas llamadas niveles de energía.
Los niveles deenergéticos a partir del más cercano al núcleo, han sido designados con las letras K, L, M, N, O, P, Q; o bien, con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8; respectivamente.
Cada nivel energético esta formado a su vez por uno o más estados de energía llamados subniveles de energía.
Los subniveles de energía indican mediante las letras s, p, d, f. La capacidad máxima de electrones que puede situarse en cadasubnivel, es:
Subnivel | Capacidad |
s | 2 electrones |
p | 6 electrones |
d | 10 electrones |
f | 14 electrones |
El número de subniveles que hay en cada nivel, es características del átomo de cada elemento. La distribución de subniveles por nivel es la siguiente:
Niveles de Energía | Subniveles |
1 | 1s |
2 | 2s 2p |
3 | 3s 3p 3d |
4 | 4s 4p 4d 4f |
5 | 5s 5p 5d 5f |
6| 6s 6p 6d 6f |
7 | 7s |
Como lo observamos estos subniveles se designan escribiendo el número del nivel de energía al que pertenecen, seguidos por la letra del subnivel. Cada subnivel consiste en uno o más estados llamados orbitales, donde están localizados los electrones.
Los orbitales adoptan diferentes formas y tamaño de acuerdo a su contenido energético y se consideran constituidos pornubes electrónicas. Todos los orbitales se caracterizan por poseer una simetría esférica.
Cada subnivel está formado por un número determinado de orbitales donde se mueven los electrones.
Subniveles | Numero de orbitales posibles |
s | Un orbital |
p | Tres orbitales |
d | Cinco orbitales |
f | Siete orbitales |
Un orbital puede tener máximo 2 electrones y si los tiene se dice quees un orbital completo.
Orbital Completo Orbital Semicompleto
La capacidad máxima de electrones de cada subnivel de acuerdo con los orbitales que lo forman:
Subnivel | Orbital con electrones |
1 orbital | 2 electrones |
p 3 orbitales | 6 electrones |
d 5 orbitales | 10 electrones |
f de 7 orbitales | 14 electrones |
Tabla Periódica De Los ElementosReseña Histórica:
Con el desarrollo del conocimiento científico, se ha dado el descubrimiento de una gran cantidad de nuevos elementos químicos, por lo que ha sido necesario ordenarlos y estudiarlos tanto en sus propiedades físicas como químicas también se han clasificado en metales no metales…
Los químicos del principio del siglo XIX tenían conocimientos suficiente acerca de las propiedadesde los elementos para poder reconocer semejanzas entre grupos de estos.
En 1817 J.W. Dobereiner profesor de la Universidad de Jena, en Alemania observo la existencia de triadas de elementos que se comportaban de forma semejante: cloro, bromo, y yodo…
El desarrollo del espectroscopio (instrumento de observación visual que permite dispersar la luz emitida por un foco, descomponiéndola en lasdiferentes radiaciones monocromáticas de que consta) en 1959 por los físicos alemanes Robert Wilhelm y Gustavo Robert hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos.
En 1862 Breguyer (francés) dispone los elementos en orden ascendente de sus masas atómicas sobre una curva helicoidal en el espacio de tal manera que las propiedades se repetían sistemáticamente.
En 1864 el químico ingles J. A. R.Newlands informo de su ley de las Octavas (cuando se juntaban elementos con masas atómicas crecientes cada octavo elemento tenia propiedades semejantes)
En 1969 Dimitri de Rusia y Lothar de Alemania, publicaron independientemente su agrupamiento periódico de los elementos que partía de masas atómicas crecientes.
Desde la época de Mendeleev se han hecho dos adiciones principales a la tabla se...
Profesora: Emilady Abarca
Alumno: Thilman Brenes
Sección: 10-1
Año: 2012
Estructura Electrónica.
El átomo está constituido por dos partes esenciales: núcleo y periferia, el núcleo esta integrado fundamentalmente por protones y neutrones. En la periferia del átomo los electrones se localizan en orbitas llamadas niveles de energía.
Los niveles deenergéticos a partir del más cercano al núcleo, han sido designados con las letras K, L, M, N, O, P, Q; o bien, con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8; respectivamente.
Cada nivel energético esta formado a su vez por uno o más estados de energía llamados subniveles de energía.
Los subniveles de energía indican mediante las letras s, p, d, f. La capacidad máxima de electrones que puede situarse en cadasubnivel, es:
Subnivel | Capacidad |
s | 2 electrones |
p | 6 electrones |
d | 10 electrones |
f | 14 electrones |
El número de subniveles que hay en cada nivel, es características del átomo de cada elemento. La distribución de subniveles por nivel es la siguiente:
Niveles de Energía | Subniveles |
1 | 1s |
2 | 2s 2p |
3 | 3s 3p 3d |
4 | 4s 4p 4d 4f |
5 | 5s 5p 5d 5f |
6| 6s 6p 6d 6f |
7 | 7s |
Como lo observamos estos subniveles se designan escribiendo el número del nivel de energía al que pertenecen, seguidos por la letra del subnivel. Cada subnivel consiste en uno o más estados llamados orbitales, donde están localizados los electrones.
Los orbitales adoptan diferentes formas y tamaño de acuerdo a su contenido energético y se consideran constituidos pornubes electrónicas. Todos los orbitales se caracterizan por poseer una simetría esférica.
Cada subnivel está formado por un número determinado de orbitales donde se mueven los electrones.
Subniveles | Numero de orbitales posibles |
s | Un orbital |
p | Tres orbitales |
d | Cinco orbitales |
f | Siete orbitales |
Un orbital puede tener máximo 2 electrones y si los tiene se dice quees un orbital completo.
Orbital Completo Orbital Semicompleto
La capacidad máxima de electrones de cada subnivel de acuerdo con los orbitales que lo forman:
Subnivel | Orbital con electrones |
1 orbital | 2 electrones |
p 3 orbitales | 6 electrones |
d 5 orbitales | 10 electrones |
f de 7 orbitales | 14 electrones |
Tabla Periódica De Los ElementosReseña Histórica:
Con el desarrollo del conocimiento científico, se ha dado el descubrimiento de una gran cantidad de nuevos elementos químicos, por lo que ha sido necesario ordenarlos y estudiarlos tanto en sus propiedades físicas como químicas también se han clasificado en metales no metales…
Los químicos del principio del siglo XIX tenían conocimientos suficiente acerca de las propiedadesde los elementos para poder reconocer semejanzas entre grupos de estos.
En 1817 J.W. Dobereiner profesor de la Universidad de Jena, en Alemania observo la existencia de triadas de elementos que se comportaban de forma semejante: cloro, bromo, y yodo…
El desarrollo del espectroscopio (instrumento de observación visual que permite dispersar la luz emitida por un foco, descomponiéndola en lasdiferentes radiaciones monocromáticas de que consta) en 1959 por los físicos alemanes Robert Wilhelm y Gustavo Robert hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos.
En 1862 Breguyer (francés) dispone los elementos en orden ascendente de sus masas atómicas sobre una curva helicoidal en el espacio de tal manera que las propiedades se repetían sistemáticamente.
En 1864 el químico ingles J. A. R.Newlands informo de su ley de las Octavas (cuando se juntaban elementos con masas atómicas crecientes cada octavo elemento tenia propiedades semejantes)
En 1969 Dimitri de Rusia y Lothar de Alemania, publicaron independientemente su agrupamiento periódico de los elementos que partía de masas atómicas crecientes.
Desde la época de Mendeleev se han hecho dos adiciones principales a la tabla se...
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