quimica 10

1-) Modelo atómico Actual

ACIERTOS
ACIERTOS
la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima de la cual están compuestas todas las sustancias.
La unidad mínima la denominaron Átomo proveniente del griego “indivisible”.


El modelo atómico consiste en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones

experimento conrayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético, deduciendo y empleando por primera vez el término electrón.
El atomo esta constituido por un núcleo central donde están las cargas positivas y a su alrededor se encuentra el electrón
los electrones giran alrededor del núcleo comparándolo como un sistema planetario miniatura
El diametro del nucleo es 10000 veces menor que el átomo por lotanto es átomo es casi hueco por tanto espacio intermolecular.
un Nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

Propuso:

1-) El electrón tiene estados definidos estacionarios de movimiento, cada estado tiene energía fija y definida

2-) En cualquier estado, el electrón se mueve siguiendo una órbita circular alrededor del núcleolos electrones tienen tanto propiedades de ondas, como propiedades de partículas

esta propuesta constituyó la base de la "MECÁNICA CUÁNTICA"
el electrón no se mueve por una órbita bien definida, sino más bien por un ORBITAL; es decir, una zona donde se mueve con una cierta DENSIDAD DE PROBABILIDAD de encontrarle.




2-) Modelo atómico de Demócrito y leucipo

ACIERTOS
DESACIERTOSpostulaban la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima de la cual están compuestas todas las sustancias.

La unidad mínima la denominaron Átomo proveniente del griego “indivisible”.

Postulan la imposibilidad de la división infinita.

No formaron un modelo atómico más allá de una esfera sólida.

Pensaban que la materia era únicamente compuesta por átomos sólidos.


3-)Modelo atómico de Dalton

ACIERTOS
DESACIERTOS
postula:
Los átomos de un elemento no se crea ni se destruye , simplemente se reordenan.

Dalton afirmaba que los átomos de un elemento siempre son iguales y al comprobar la existencia de los isótopos se comprobó que no era verdad





4-) Modelo atómico de Thompson

ACIERTOS
DESACIERTOS
El modelo atómico consiste en una esferauniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones

experimento con rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético, deduciendo y empleando por primera vez el término electrón.

creía en la existencia de electrones únicamente con carga negativa.
No contemplaba la existencia del núcleo. Se sabía de la existencia de los electrones, pero no de losprotones y neutrones, entonces el modelo consistía en una esfera positiva donde estaban incluidos los electrones




5-) Modelo atómico de Rutherford

ACIERTOS
DESACIERTOS
El atomo esta constituido por un núcleo central donde están las cargas positivas y a su alrededor se encuentra el electrón
Planteó que los electrones giran alrededor del núcleo comparándolo como un sistema planetariominiatura
El diametro del nucleo es 10000 veces menor que el átomo por lo tanto es átomo es casi hueco por tanto espacio intermolecular.

No tenía información y completa seguridad acerca de la distribución y posición de los electrones

Supuso que los electrones al girar emitirán y perderían energía provocando una caída en espiral hacia el núcleo


6-) Modelo atómico de Niels Bohr

ACIERTOSDESACIERTOS
Propuso un Nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

Propuso:

1-) El electrón tiene estados definidos estacionarios del movimiento, cada estado tiene energia fija y definida

2-) En cualquier estado, el electrón se mueve siguiendo una orbita circular alrededor del núcleo

Supuso que los electrones estaban...