Quimica 13

PRÁCTICA Nº 13
ACIDOS Y BASES
1. Calcule el pH y el pOH para cada una de las siguientes soluciones:
a) Solución de HCl 0.05 M



b) Solución de KOH 0.05 M




c) Solución de H2SO4 0.05 Md) Solución de Ba(OH)2 0.05 M



e) Solución de HF 0.05 M (Ka = 7.1 × 10−4)



f) Solución de CH3NH2 0.05 M (Kb = 4.4 × 10−4)



2. Calcule la concentración de iones H+ y OH− paracada una de las siguientes
soluciones:
a) Una solución cuyo pH es 4.5




b) Una solución cuyo pH es 10.5





c) Una solución cuyo pOH es 3.5






d) Una solución cuyo pOH es11.5



3. A la temperatura normal del cuerpo, 37 ºC, Kw = 2.4×10−14. Calcule la
concentración de iones H+, a esa temperatura, si [OH−] = 1.5 × 10−10 M






4. ¿Cuántos gramos dehidróxido de potasio (KOH) se requieren para preparar
250 ml de una solución de KOH con pH = 10?





5. Calcule el pH de una solución de ácido fórmico (HCOOH) 0.25 M. La
constante de ionización deHCOOH, Ka, es 1.7 × 10−4, a temperatura
ambiente.





6. El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), un
ácido monoprótico con Ka = 3.3 × 10−4, a 25 ªC. Calculeel pH de una
solución, obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina, cada una con 325
mg de HC9H7O4, en suficiente agua para hacer 100 ml de solución.




7. Defina: titulación ácido − base,solución estándar, punto de equivalencia,
punto final.




8. Calcule el volumen en ml de solución requerida de HCl 0.25 N para titular
las siguientes soluciones:
a) 20 ml de solución de KOH0.50 N
b) 20 ml de solución de Ba(OH)2 0.25 N





9. ¿Cómo se determina el pH de una solución?
Manual de Prácticas de Química I Ingeniería Industrial







10. Indica si lassiguientes sustancias tienen reacción ácida o básica:
a) Orina
b) Sangre
c) Bilis
d) Jugo intestinal
e) Jugo pancreático
11. En una solución 1 molar de ácido acético de grado de ionización 0.4 %-...