Quimica 152

~ Q U Í M I C A ~
Prof. Manuel Salgado

Unidad N° 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Concepto de Química: su importancia. Materia: concepto y propiedades (extensivas, intensivas y organolépticas). Transformaciones: concepto y tipos (físicas y químicas). Estados físicos de la materia: características macromoleculares; energía cinética y fuerzas de cohesión en cada caso. Cambios deestado: interpretación cinética. Diferencias entre evaporación y ebullición; condensación y licuación; gas y vapor.
Sistemas materiales: concepto y tipos (homogéneos, heterogéneos e inhomogéneos). Conceptos de fase y componente. Técnicas de separación y fraccionamiento de fases: diferencias y ejemplos (filtración, tamización, decantación, solubilización, centrifugación, evaporación, destilación,cristalización, etc.). Sustancias puras (simples y compuestas) y soluciones. Tipos de soluciones: saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Solubilidad: concepto y representación (curvas). Criterios más comunes para la expresión de la composición de las soluciones (%m/m; %m/V; etc.): cálculos.
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“La Química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones y las leyes que rigen esas transformaciones.”

La MATERIA es todo aquello que posee masa, ocupa un lugar en el espacio e impresiona nuestros sentidos.
Sus propiedades se pueden clasificar en:
a- EXTENSIVAS: son aquellas que dependen de la cantidad de materiaconsiderada (masa, peso, volumen, etc.)
b- INTENSIVAS: son aquellas independientes de la cantidad de materia considerada, pero que si dependen del tipo de materia (densidad, peso específico, dureza, temperatura de un cambio de estado a presión constante, etc.)
c- ORGANOLÉPTICAS: son aquellas que se determinan a través de los órganos de los sentidos (sabor, textura, olor, color, etc.). Estas pueden serconsideradas un sub-tipo dentro de las intensivas.

Se define la SUSTANCIA como el tipo o calidad de materia que constituye una porción material o “cuerpo”.

Las TRANSFORMACIONES o fenómenos son los cambios que puede experimentar una determinada porción material, y se clasifican en:
a- FÍSICAS: son aquellas donde el tipo de materia, es decir la sustancia, permanece inalterable (“casi siempre”pueden repetirse con la misma porción material); por ejemplo: una disolución, un cambio de estado físico, el movimiento de un cuerpo, etc.
b- QUÍMICAS: son aquellas donde la sustancia se modifica (“casi nunca” se pueden repetir con la misma porción de materia); por ejemplo: una combustión, la putrefacción, la oxidación, etc.

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Normalmente la materia se presentaen tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso; sin embargo, existen otros dos estados materiales: el plasma y el denominado 5° estado, aún en estudio.
Las características macromoleculares de los tres estados fundamentales son:

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Forma definidaindefinida indefinida
Volumen definido definido indefinido
Densidad elevada regular baja

Estas características macroscópicas se explican tomando en cuenta los valores de la energía cinética y las fuerzas de cohesión(atracción) de las partículas constitutivas. La energía cinética es la energía del movimiento de las partículas; mientras que, la fuerza de cohesión es aquella que mantiene agrupadas a dichas partículas. En cada estado físico, tendremos:

SÓLIDOS baja energía cinética (vibracional) y altas fuerzas de cohesión
LÍQUIDOS valores medios para ambos parámetros (Ec...