quimica 1a etapa lll

Según Dalton lo elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, afirmando que todos los átomos, de un mimo elemento son iguales, tienen igual tamaño masa y propiedad química.

Elemento x Elemento y átomo de Dalton

Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todoslos demás elementos.

Compuestos formado por elemento x e y


Los elementos están formados por átomos de más de un elemento en cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o fracción sencilla.

Características del Modelo
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoríacientífica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leu cipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismoelemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Las insuficiencias del modelo son las siguientes:
1. Se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Las Experienciasde Thomson.
ESTRUCTURA Y MASA DEL ÁTOMO
La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecundada en el desarrollo posterior de la Química, pues un fue hasta fines del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eranentidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de Dalton acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.
Los átomos están constituidos por protones, neutrones y electrones. Losprotones están cargados positivamente y se encuentran reunidos con los neutrones (sin carga) en el núcleo. Los electrones, que tienen una carga negativa igual en magnitud a la carga positiva del protón, se mueven en el espacio que rodea al núcleo. Los protones y los neutrones tienen masas semejantes, aproximadamente 1800 veces mayor que la masa de un electrón. Casi toda la masa del átomo reside en elnúcleo, pero son los electrones los que toman parte en los enlaces y en las reacciones químicas.


Cada elemento se distingue por el número de protones en su núcleo. Por lo general, el número de neutrones es semejante al número de protones, aunque puede variar. Los átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. Por ejemplo, la especie máscomún de átomo de carbono tiene en su núcleo seis protones y seis neutrones. Su número de masa (la suma de protones y neutrones) es 12, y representamos su símbolo 12C. Aproximadamente 1% de los átomos de carbono tienen siete neutrones; el número de masa es 13, y el símbolo es 13C.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO
Las propiedades químicas de un elemento se determinan por el número de protones en sunúcleo y el correspondiente número de electrones alrededor del mismo. Los electrones son los que forman enlaces y determinan la estructura de las moléculas resultantes. Como son pequeños y livianos, muestran propiedades tanto de partículas como de ondas; en muchos aspectos, los electrones en los átomos y las moléculas se comportan mas como ondas que como partículas.
Los electrones que están...