quimica 2.1

Evidencia de Aprendizaje 4.2 Laboratorio
I. Responde lo siguiente.
1. ¿En qué áreas generales de la tabla periódica se encuentran los elementos con los valores de electronegatividad (a) máximos y(b) mínimos?
R=agrupados en la esquina superior derecha de la tabla periódica que muestran la máxima tendencia a ganar electrones para formar iones negativos.
Los que ocupan la esquina inferiorizquierda de la tabla periódica muestran los valores más bajos de electronegatividad.
2. Utilice la tabla de valores de electronegatividad (que viene en la lectura Electronegatividad. Tipo de enlacepredominante de la cuarta etapa) para determinar qué elemento es más positivo y cuál elemento es más negativo en estos compuestos:
(a) HCl El cloro es más positivo, el hidrogeno es más negativo.(b) IBr El yodo es más negativo, el bromo es más positivo.
(c) LiH El litio es más negativo, el hidrogeno es más positivo.
(d) MgH₂ El magnesio es más negativo, el hidrogeno es más positivo.(e) CCl₄ El carbono es más negativo, el cloro es más positivo.
(f) OF₂ El oxígeno es más negativo, el flúor es más positivo.
3. Determine si los átomos siguientes formarán un compuesto iónico ouno molecular y escriba la fórmula del compuesto.
(a) sodio y cloro compuesto iónico, cloruro de sodio NaCl
(b) carbono y 4 de hidrógeno compuesto iónico, H4C
(c) magnesio y bromocompuesto iónico ,MgBr
(d) 2 de bromo Compuesto molecular,Br2
(e) carbono y 2 de oxígeno compuesto molecular CO2
4. Pronostique el tipo de enlace que se formaría entre los siguientes pares de átomos:(a) Na y N =enlace iónico
(b) N y S =enlace covalente polar
(c) Br y I =enlace covalente no polar
5. Clasifique estas moléculas como polares o no polares:
(a) H₂O covalente polar
(b)HBr covalente polar
(c) CF₄ covalente polar
a) ¿Por qué en las estructuras de Lewis sólo se representan los electrones de valencia?
R=Resulta más conveniente representar un átomo con su...