Quimica 2 1

1.-Objetivos
Que el alumno:
Experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión.
2.-Introducción
El modeloatómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es el modelo clásico del átomo (semejante a un sistema solar). Este fue propuesto en el año de 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas establesalrededor del núcleo. Este mismo modelo sirve para explicar los espectros de emisión, posterior a la absorción de energía.
En esta práctica observamos la reacción que emitió cada uno de los cationes. Comovimos en clase esta reacción es causada por el desprendimiento del electrón que se encuentra en el último orbital, esto debido a que dicho electrón se encuentra inestable.
Así mismo se usó el ácidoclorhídrico para limpiar cada uno de los alambres de nicromio con asa para posteriormente poder adherir el catión al alambre y así poder observar el átomo excitado se deshace de este exceso de energíaemitiendo luz de una frecuencia específica, que a menudo suele ser visible.
Debido al tipo de elementos con los que trabajamos no fue necesario llegar a la incandescencia debido a que estos cationesasignados necesitan solamente calentarse con una flama de mechero, colocando el material en la zona de oxidación del mechero.
Todo esto se basa en las teorías postuladas por Albert Einstein y Max Planck,al respecto del efecto fotoeléctrico.



3.-Tabla de Resultados
Muestra
Color de flama
Nombre del catión
1
Verde agua con chispa
Cobre
2
Violeta con chispas
Potasio
3
Rojo frambuesa (fiusha)
Litio4
Naranja

Calcio
5
Verde chispa
Manganeso
6
Verde
Bario
7
Amarillo anaranjado
Sodio
8
Rojo
Estroncio
9
Azul lila
Estaño
10
Naranja
Fierro
11
Naranja amarillo

Níquel
12
Azul Claro
Plomo4.-Observaciones
1. No todos los cationes tuvieron una reacción igual, pues hubo materiales que tuvieron reacciones prontas y más largas.
2. Hubo ocasiones donde el exceso de ácido clorhídrico inhibía la...