quimica 2 actividad de org. y jer. etapa 1

Desarrollo procedimental

1. Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y dejalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo.

2. En un tubo de ensayocoloca 20 gotas aproximadamente de acido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3. Sujeta con unas pinzas un trozo deaproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4. En un tubo de ensayo coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño e alambre decobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6. En un tubo de ensayo coloca 20gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.



















Observaciones

1. Al juntar el pequeño trozo de sodio con el agua, este saltara y puede producirfuego.

2. Si combinamos la granalla de zinc con el acido clorhídrico produce un efecto de efervescencia.

3. La cinta de magnesia al encenderla, producirá tiempo en determinados momentos como enflash.

4. Al poner un trozo pequeño de alambre de cobre en el nitrato de plata no sucede nada visible al instante, pero pasado un tiempo, el trozo de alambre aparece en un estado de oxidación.

5. Alcombinar el cloruro de bario con la solución de sulfato de amonio el resultado será blanco.

6. Al combinar la solución de nitrato de plomo de gota en gota con la solución de yoduro de potasio, estepor cada gota puesta se producirá un color amarillento.




















Reacciones químicas

1. Oxidación del hierro
El óxido de hierro (III) es un compuesto insoluble y precipita en formade herrumbre sobre la superficie del metal. Es este óxido de hierro (III) el que conocemos habitualmente como óxido (decimos que el hierro está oxidado) y tiene color rojizo o anaranjado. 
Ecuación...