QUIMICA 2 etapa 1







INVESTIGA LAS REACCIONES QUIMICAS QUE REPRESENTAN 3 PROCESOS IMPORTANTES EN LA VIDA COTIDIANA: LA OXIDACION DEL HIERRO, LA OBTENCION DEL CEMENTO Y LA FOTOSINTESIS

a) La oxidación del hierro.
El hierro se oxida debido a que participa en una reacción ReDox. Este es un tipo de reacción en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que cambian sus estados de oxidación.
Asíque con los elementos que reaccionan el hierro sería por ejemplo el Oxígeno o incluso la presencia del Agua o también por el calor.
Pero en sí el Hierro se oxida debido a que reacciona con otra sustancia.
b) La obtención del cemento.
El cemento se forma a partir de la arcilla y la caliza calcinándose y luego moliéndose, cuando está molido se le agrega Yeso para que se forme el cemento.
El cementotiene la propiedad de endurecerse al contacto con el agua.
El Clinker es el material básico requerido para la producción de todos los cementos y esta es la manera en la que se elabora: La molienda de la materia resulta en un polvo sumamente fino conocido como crudo. Éste se precalienta y cuece en el horno donde alcanza temperaturas de hasta 1.500°, para ser enfriado mediante corrientes de aire.c) La fotosíntesis.
La fotosíntesis es la transformación de materia inorgánica en materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz. También se debe de tomar en cuenta que nuestro Planeta está sano y salvo gracias a que la fotosíntesis de las algas (medio acuático) y a las plantas (medio terrestre).
También puede interpretarse como el alimento de las plantas, así que se utiliza también paracrecer y desarrollarse.











































1. Analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” del libro fundamentos de Química
2. Resuelve las siguientes actividades.
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3
b) Ejercicios en pares 1. 2. 3. 7. 8 y 13
3. Resuelve los siguientes problemas

Preguntas de repaso
1. ¿Qué es una relación molar?
R= es unarelación entre el número de ,oles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.
2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración
3. La fosfina se ouede prepara por hidolisis de fosfuro de calcio
Ca3P2 +6 H20  3Ca(OH)2 + 2 PH3
¿Cuáles de los sig. enunciados soncorrectos?
a) 1 mol de Ca3P2, produce 2 moles de PH3
b) 1 gramo de Ca3P2, produce 2 gramos de OH3
c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3, que se producen
d) La relación molar entre las fosfina y el fosfuro de calcio es
2 moles de PH3
1 mol de Ca3P2
e) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3 moles de H2O, se pieden formar 4 moles de PH3
f) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 15 molesde H2O, se pueden formar 6 moles de Ca(OH)2
g) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante
h) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el rendimiento teorico de PH3 es de 57.4 g
Los enuncaiados que son correctos serian:
El inciso “A”, el “D” y el “F” 
b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8, y 13
1. Calcule el número de moles en estas cantidades
a) 25 gde KNO3
101g = 1mol de KNO3
25g =?
R: 0.247 moles de KNO3

b) 56 milimoles de NaOH
R: 0.056 moles de NaOH

c) 5.4 x 102g de (NH4)2C2O4
108g = 1mol de (NH4)2C2O4
549 g = ?
R: 5 moles de (NH4)2C2O4

d) 16.8ml de solución de H2SO4 (d=1.727 g/ml. 80% de H2SO4 en masa)
16.8 ml H2SO4 ((d=1.727 g/ml.)
13.44 ml H2SO4 80%
m x d x v
(13.44) (1.727) = 23.21gr H2SO4
98g = 1mol de H2SO4
23.21gr =?
R:0.2368 moles de H2SO4
2. Calcule el número de moles es estas cantidades
a) 2.10 kg de NaHCO3
84g = 1mol de NaHCO3
210g = ?
R: 25 moles de NaHCO3

b) 525 mg de ZnCl2
135g = 1 mol de ZnCl2
.525g = ?
R: 0.0038 moles de ZnCl2

c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2
6.022 x 1023 moléculas = 1 mol
9.8 x 1024 moléculas = ?
R: 16.2 moles de CO2

d) 250 ml de C2H5OH (d=0.789g/ml)
(250ml) (.789g/ml) = 197.25g
45 g =...