Quimica 2 etapa 3

ACTIVIDAD DIAGNOSTICA

Explorando tus conocimientos acerca de los ácidos y bases
1. En equipo de tres estudiantes, contesten por escrito:

a) ¿Qué es un ácido y que una base, también llamada álcali?
R=Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones H^+. 
Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH) ^-.

b) ¿Qué alimentos y materiales deuso común conoces con características  ácidas o básicas?
R= Blanqueador, Bórax, Vinagre y Jugo de limón

c) ¿Has sentido acidez en tu sistema digestivo? ¿Cuáles son los síntomas? 
R= Sensación de ardor Eructos Dolor y sensibilidad en el abdomen Náuseas y vómitos

d) ¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez persistente?
R= Mantente en posición vertical, Bebe un vaso grande de "agua" tanpronto como tientas el primer destello de un ardor de estómago, Bebe un té para relajar la acidez del estómago y Consulta un médico si la acidez persiste o empeora

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO

Localizar  información acerca del comportamiento físico y químico de ácidos y bases

Primera parte

Después de leer las secciones 4.1, 4.5,4.6 y 4.7 del libro de texto: 
 Escribe entu libreta lo que se te pide en los incisos a), b) y c) del número 2 de la pág. 56 de tu guía.
De Arrhenius
a) Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar lanaturaleza fundamental de ácidos y bases. A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.-  Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).   
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en losprocesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.
b) Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en lapráctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.

Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.
c) La principal diferencia es el tipo de enlace presente en el compuesto 
Si la sustancia presentaEnlace Iónico, la sustancia se va a Disociar 
Si la sustancia presenta Enlace Covalente, la sustancia se va a ionizar

 Realiza los ejercicios en pares 1 y 2  del libro de texto p110.

Segunda parte

Después de  leer las secciones 4.8 y 4.9 del libro de texto: 
Contesta las preguntas de la guía p 57.



a) El agua es un electrolito, ¿fuerte o débil? Explica
R= El agua potable es unelectrolito muy débil ya que su concentración de sales es muy baja.
b) La ecuación que representa la ionización del agua
Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación

La cual, resumiendo un poco queda como

O, más resumida aún, queda como


c) ¿Cuál es el significado de la expresión pH?
El pH(potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. 
d) ¿Cuál es la expresión matemática para su cálculo?
pH= -log [H+] 
pOH= -log [OH-] 

donde [H+] es la concentración de iones de hidrogeno 
[OH-] es la concentración de iones hidróxido 

e) Por qué la escala de pH...