quimica 2 practica

PRACTICA NO. 2
DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR.

OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.MATERIAL:
1 matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bihoradado.
1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo.
1 codo de vidrio de 90 *
2 pipetas graduadas de0 a 10 cc.
1 mechero, anillo y tela c/asbesto.
1 pinza doble para bureta.
1 termómetro.
1 microbotella.
1 balanza digital.
Tubería de hule.
Algodón.

REACTIVOS:
Cloroformo (CHCl3)Tetracloruro de carbono (CCl4)
PROCEDIMIENTO.

1. monte el aparato como se indica en la fig 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la microbotellaque contiene la muestra.
2. Calentar a ebullición del agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A) cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor. Estando en ebullición,ponga el nivel del agua contenida en las pipetas de manera que el punto c indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.
3. Introduzca la microbotella abierta que contiene lamuestra (de una o dos gotas, previamente pesadas) en el tubo A y conecte el codo B inmediatamente, presionando para evitar fugas, Procure hacer la operación lo mas rápido posible.4. Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C. Esto será cuando todo el líquido en la microbotella haya pasado al estado gaseoso.
5. Quite la manguera que une a B con C ytome la temperatura del espacio libre en la pipeta C.

CUESTIONARIO.

1. Anote sus resultados experimentales obtenidos:
m muestra
549.3
T
32 *C
V desplazado
2.8
P=585 mmHg-pvapor de agua32 *C=35.7 mmHg
P=585 mmHg-35.7 mmHg
P=549.3 mmHg

2. Considerando el comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema:
PV=(m/M)RT
P= 585 mmHg-P vapor del agua
P vapor...