Quimica 2

En el experimento que se realizo, trataremos de realizar o llevar a cabo la hipótesis de Avogradro, la que constaba en la unión de dos teorías por un lado la de John Dalton el cual se involucro tanto con la idea del atomismo que descarto la posibilidad de una posible estructura poliatomica y por otro lado los resultados experimentales realizados por Gay-Lussac acerca vulomenes ycombinación de elementos.
Avogadro logro la reconciliación o termino medio de estas investigaciones creando una hipótesis, cual hoy en día llamamos número de Avogadro al número de partículas contenidas en un mol.
Entonces el experimento basado en un recipiente con agua en la cual se hace una película sobre ella con talco y se agrega una cantidad de ácido oleico sobre una superficie de agua,teniendo en cuenta el volumen de ácido oleico presente en la película y el área que cubre sobre el agua, pudimos calcular la altura de la monocapa, que correspondería a la altura de una molécula de acido oleico.
Con el primer resultado aplicando conocimientos ya experimentados anteriormente tratamos de llegar al numero de avogadro y eso es lo que se muestra en nuestro informe todos los pasos aseguir con nuestros objetivos y procedimientos a llevar el día del laboratorio para así con todos los datos llegar a destino y obtener el numero de avogadro.

2. Objetivos:

• Determinar los datos básicos del experimento tales como el área y volumen del ácido oleico.
• Comparar las diferencias existentes entre el valor (número) real de Avogadro y los resultados obtenidos en elexperimento correspondiente.
• Analizar los resultados obtenidos, discutirlos y corroborarlos mediante ayuda bibliográfica.
• Concluir una idea globalizada en base los resultados analizados y el porqué de ellos.

3. Aparatos y reactivos:

• Bandeja
• Talco
• Ac. Oleico
• Pie de metro
• Pipeta
• Pro-pipeta
• Probeta

4. Procedimiento Experimental:

Se comenzó llenando una bandeja demetal con agua corriente para poder cubrirla con una delgada capa de talco, de forma uniforme en toda su extensión, para luego aplicar a través de la pipeta, sobre dicha mezcla (talco y agua), 3 gotas de ácido oleico distribuidas lo más alejada una de otra. Posteriormente, utilizando el pie de metro, se procedió a medir los diámetros correspondientes de cada una de las manchas dejadas sobre la mezcla,para así, sacar un promedio de ellas y determinar, por consiguiente, su área promedio.

Una vez conseguido dicho dato, se procede a realizar el conteo del total de gotas presentes en 1 mL (procedimiento realizado mediante la pipeta) para conocer el volumen total de ácido oleico en una gota. Al recopilar todos los datos entregados mediante este paso, incluido el valor del volumen puro de ácidooleico, se procedió a determinar el espesor de la película (o mancha) de ácido oleico (“h”). Este último dato permite determinar el volumen de una molécula, la que por consiguiente permite determinar el número total de moléculas presentes en cada mancha de ácido oleico.

Finalmente, determinar la masa (en gramos) de cada gota permitió determinar, junto con los datos de masa molar (MM) y molaridad(M), el número de Avogadro como resultado de nuestro experimento.

5. Resultados:


1. d= 1,23
2

A= ∏ • (0,615)²
∏ • 0,378 = 1,18 75
= 1,19 cm²

2. Volumen gotas = 1ml___
Nº de gotas
= 1ml___ = 0,0238042
= 0,024 → 2,4 x 10 ⁻² ml

3. Volumen ac. Oleico = Volumen gotas • [ v/v ]_ = Molaridad • MM___
100 10 • densidad ac. oleico

a. 8,0 • 10 ⁻⁴ moles → 1000 ml...