Quimica 2

UNIDAD lll
ESTEQUIOMETRIA
En 1775 Lavoisier expone su teoría de oxidación. En la que habla acerca de la naturaleza del principio (oxigeno) que se une con los metales en lacalcinación.
Así a fines del siglo XVlll se inició estequiometria con las investigaciones del alemán Jeremias Benjamin Richter (1762- 1807) al publicar su obra principios deestequiometria o ciencia de medir los elementos químicos Richter fue el que introdujo la palabra estequiometria
Estequiometria. Podemos definirla diciendo que es la parte de laquímica que estudia las relaciones ponderales que existen entre las sustancias reaccionantes.
“Ley de las composiciones definidas”
Esta ley establece que los elementos queforman un compuesto dado siempre serán los mismos y a su vez guardan la misma proporción de masa. Esto indica que los elementos que se combinan para formar un compuesto siemprelo aran en proporciones fijas.
“Ley de las proporciones múltiples”
Al combinarse dos o más elementos para formar más de un compuesto las cantidades de masas de un elemento quese unen a la masa fija de otro para formar diferentes compuestos guardan una relacion de nuemros enteros pequeños.
“Concepto de Mol”
Con el espectrógrafo de masas se puedentabular las masas atómicas de los elementos comparándolas con un patrón tomado arbitrariamente el patrón que se usa es la masa del átomo de carbono al cual se ha asignado unvalor de 12: a esta tabulación o lista de masas relativas se conoce como escala de masas atómicas y se miden en unidades de masa atómica que se abrevia U.M.A.
La cantidadrepresentada por la masa atómica de un elemento expresado en gramos.
Un mol de un elemento es la masa en gramos numéricamente igual a su masa atómica o lo que es lo mismo.