Quimica 2

Ejercicios en pares unidad 1-.
Todos los ejercicios con números en azul tienen respuestas en el apéndice V.
1.Clasifique las reacciones siguientes como endotermicas o exotermicas.
(a) congelacion del agua Exotermica

(b) el proceso que le ocurre dentro de una compresa fria Endotermica

(c) combustion de madera Exotermica

(d) combustion de Mg en hielo seco Exotermico(e) fusion del hielo Endotermica

2. Clasifique las reacciones siguientes como endotermicas o exotermicas
(a) hacer palomitas de maiz en un horno de microndas Endotermico

(b) encender un cerillo Exotermico

(c) hervir agua Endotermica

(d) quemar combustible para cohetes Exotermica

(e) la reaccion que ocurre dentro de una compresa caliente Endotermica

3. Balancee lassiguientes ecuaciones. clasifique las reacciones como: sintesis, descomposicion, desolazamiento simple o doble desplazamiento.
(a) H2 + O2 ----> H2O 2H2 + O2 = 2H2O

(b) C + Fe2O3 ----> Fe + CO Fe2O3 + 3 C = 2 Fe + 3 CO.

(c) H2SO4 + NaOH ----> H2O + Na2SO4 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

(d) Al2(CO3)3 ---->(calor) Al2O3 + CO2 Al2(CO3)3(s) = Al2O3(s) + 3 CO2(g)

(e) NH4l+ Cl2 ----> NH4Cl + l2 2 NH4L + Cl2 = 2 NH4Cl + L2

4.Balancea estas ecuaciones. Clasifique las reacciones como de: sintesis, descomposicion, desplazamiento simple o doble desplazamiento
(a) H2 + Br2 ----> HBr H2 + Br2 = 2 HBr

(b) Al + C ---->(calor) Al4C3 4 Al + 3 C = (calor)Al4C3

(c)Ba(ClO3)2 ---->(calor) BaCl2 + O2 Ba(ClO3)2 = (calor)BaCl2 + 3 O2

(d)CrCl3 + AgNO3 ---->Cr(NO3)3 + AgCl CrCl3 + 3 AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3 AgCl

(e)H2O2 ----> H2O + O2 2 H2O2 = 2 H2O + O2

5.Que reactivo(s) se requiere(n) para formar un óxido? metal + oxígeno = óxido básico

6.Que reactivo(s) se requiere(n) para formar una sal? iones

7.Balancce las siguientes ecuaciones:
(a)MnO2 + CO ----> Mn2O3 + CO2 2 MnO2 + CO = Mn2O3 + CO2

(b)Mg3N2 + H2O ----> Mg(OH)2 + NH3Mg3N2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3

(c)C3H5(NO3)3 ---->CO2 + H2O + N2 + O2 4 C3H5(NO3)3 = 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2

(d)FeS + O2 ----> Fe2O3 + SO2 4 FeS + 7 O2 = 2 Fe2O3 + 4 SO2

(e)Cu(NO3)2 ----> CuO + NO2 + O2 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2

(f)NO2 + H2O ----> HNO3 + NO 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO

(g)Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2(h)HCN + O2 ----> N2 + CO2 + H2O 4 HCN + 5 O2 = 2 N2 + 4 CO2 + 2 H2O

(i)B5H9 + O2 ----> B2O3 + H2O 2 B5H9 + 12 O2 = 5 B2O3 + 9 H2O

Ejercicios en pares unidad 2-.
Todos los ejercicios con números en azul tienen respuestas en el apéndice V.
Repaso de mol
1. Calcule el número de moles en estas cantidades:
(a) 25.0 g de KNO3 0.2475 moles de KNO3

(b) 56 milimoles de NaOH 0.056moles

(c) 5.4 x 10 2gde (NH4)2C2O4 30 moles

(d) 16.8 mL de solución de H2SO4 (d = 1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa) 0.1608 moles

2. Calcule el número de moles en estas cantidades:

(a) 2.10 kg de NaHCO3 25.0 moles de NaHCO3

(b) 525 mg de ZnCl2 0.525 g de ZnCl2

(c) 9.8 x 10 moléculas de CO2 16 moles de CO2

(d) 250 mL de alcohol etílico, C2H5OH (d =0.789 g/mL)d= m/v
m=d*v m= 0.789g/ml * 250ml m= 197.25 g alcohol etilico(C2H5OH)

3. Calcule la masa en gramos en esta cantidades:

(a) 25.0 g de KNO3 1 mol de KNO3 tiene una masa de 101 g por lo tanto
101 g 1 mol 25 g x = 0,247 moles

(b) 125 kg de CaCO3 125 Kg x 1000g/Kg= 125,000 g CaCO3

(c) 10.5 moles de NH3 10.5 moles x 17 g/mol= 178.5 g

(d) 72 millones de HCL 72milimoles de HCl x 1mol/1000 milimoles= .072 moles HCl x (36.45 g/mol) = 2.62 g HCl

(e) 500.0 mL de Br2 líquido (d = 3.119 g/mL) 500 ml Br X ( 3.119 g/ml)= 1559.5 g Br

4. Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

(a) 0,00844 mol de NiSO4 1.31 g de NiSO4

(b) 0,0600 mol de HC2H3O2

(c) 0.725 mol de Bi2S3 373 g de Bi2S3

(d) 4.50 x 10 moléculas de glucosa, C6H12O6...