quimica 2

Universidad Autónoma De Nuevo León



Química ll
Actividad de organización y jerarquización
Etapa 1


Parte 1. Clasificación de las reacciones químicasEjemplo Ejemplo



















La oxidación del hierro: Laoxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decircuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y laotra los acepta.

La obtención de cemento: El cemento portland artificial es una combinación química de cal ,sílice ,alúmina ,óxido de hierro y otros componentes en menor medida
El carbonatocálcico y los silicatos de alúmina, es decir la caliza y la arcilla son los elementos principales de la materia prima para la producción del cemento y constituyen un 85% del material en bruto.

LaFotosíntesis: En la Fotosíntesis todas las reacciones químicas son ENDERGÓNICAS y ENDOTÉRMICAS, es decir, no liberan energía hacia el medio, sino que consumen energía para sintetizar otras de mayorcomplejidad, en cambio, en la respiración celular aerobia todas las reacciones son EXOTÉRMICAS y EXERGÓNICAS, ya que como hay COMBUSTIÓN
Ecuación general: CO2 + H20 + LUZAlmidon + 2
Parte 2.Envidenciasexperimentales de reacciones químicas
Reacción
Ecuación
Tipo de reacción
Evidencia

Na+H2O NaOH++H2
Desplazamiento simple
Libera gas y una chispa


Zn+HCl ZnCl2+H2
Desplazamiento simpleEfervescencia, humo, cambio de temperatura, libera gas

Mg(s)+O2 MgO+Energia
Síntesis
Polvo blanco, luz

Cu+AgNO3 Cu(No3)2+Ag
Desplazamiento simple
La...