QUIMICA 2



INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMERCIAL

Curso: Quimica II
Horario: 9am a 11am
Sección: S-004
Profesor: Clara Figueroa Cornejo
Laboratorio: Nº 3
Titulo: Determinación de cloruros y de CO2 libre, en muestras de agua
Fecha: 23/10/13

Integrantes
Nota individual
Nota del informe grupal
Nota final de la experiencia
Campana Vasquez LorenaQuicaña Latorre Beatriz



Tipe Carrasco Fernando




1. Resumen e Importancia de la Práctica
En esta oportunidad, el tema del tercer laboratorio fue la determinación de cloruros y de co2 libre, en muestras de agua, el cual abordamos, previa explicación teórica de la profesora, para así llevar los conocimientos a la parte práctica y experimental, usando los materiales delaboratorio como el matraz, la buretra, pipeta, Erlenmeyer, espátula, y químicos usados en la experimentación.
Los objetivos planteados fueron: Valorar cloruros en una muestra de agua por titulación y formación de precipitados. Ilustrar el uso de indicador de punto final por aparición de precipitado coloreado y también valorar el CO2 a través de la titulación del ácido carbónico generado en elagua, en presencia de fenolftaleína como indicador.
La importancia de este laboratorio, radica en el inmenso uso industrial y cotidiano de reconocer el contenido de cloruro en el agua que llamamos “potable”, y hasta qué punto esa concentración no es dañina para nuestro organismo. Es importante saber que el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.
En la parteexperimental del laboratorio, para analizar los cloruros de nuestra muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como  indicador cromato de potasio (K2CrO4).
También, tenemos que el CO2 se determina mediante valoración ácido-base con disolución de NaOH diluida, utilizando fenolftaleína como indicador de punto de equivalencia.
Entonces, vimos latitulación pero desde el enfoque ácido-base, es decir, un modo de valorar la concentración de las soluciones.




2. Procedimiento utilizado
Determinación de cloruros en una muestra:
En un recipiente de erlenmenyer de 250 ml agregar 100ml de agua destilada y adicionalmente de 3 a 4 gotas de cromato de potasio (K2CrO4), indicador usado en esta titulación. Luego llenar 50 ml de solución de nitratode plata en la bureta y colocarla en el soporte universal.
Finalmente, dejar caer poco a poco el AgNO3 moviendo continuamente el erlemeyer y sin perder de vista el volumen consumido. Realizar esta operación hasta que el color de la solución se vuelva rojo ladrillo. En el momento que cambia de color el agua, han sucedido dos hechos importantes, se han terminado los cloruros y el nitrato deplata empieza a reaccionar con el indicador (K2CrO4).
Determinación del CO2
El C02 disuelto en agua se puede encontrar mediante la valoración ácido-base con la disolución de NaOH y usando la fenolftaleína como indicador.
Primero, como en el caso anterior, llenar 100 ml de agua de caño en un erlenmeyer de 250 ml. Luego agregar 50 ml de solución de NaOH en la bureta y colocarla en el soporteuniversal. Abrir lentamente la llave de la bureta, para que la solución de hidróxido de sodio caiga poco a poco. Ir moviendo el erlenmeyer y cerrar la llave cuando la disolución tome un color rosado e inmediatamente ver el volumen consumido. Este cambio de color quiere decir que ha reaccionado todo el ácido carbónico (C02 disuelto en agua) con el hidróxido de sodio, y que este último está empezandoa reaccionar con la fenolftaleína.




3. Presentación de datos
Cloruros








V(mL) gastado x M x peso de 1mmol de Cl- x 106
mg/L = -----------------------------------------------------------------------
V(mL) de muestra






























CO2 libre...