Quimica 2

RESÚMEN PARA TP1 QUÍMICA II

1. ÁCIDOS Y BASES
Formación de una sal por interacción entre un ácido y una base. AHRRENIUS propuso que los ÁCIDOS (cede un protón) son sustancias que contienenHidrógeno y se disocian en hidrogenoides y aniones cuando se disuelven en agua y a las BASES (acepta un protón) como sustancias que contienen grupos hidroxilo, y originan iones hidroxilo y cationes.
Sellama BASE CONJUGADA del ácido de partida a la sustancia que es capaz de aceptar el protón que el ácido pierde. EJEMPLO: reacción entre un ácido y el agua H20 + ácido ---- base conjugada + H30+NEUTRALIZACIÓN: ácido1 + base2 ---- base1 + ácido2
EJEMPLOS HCl + H20 --- Cl- + H30+
HC2H3O2 + H20 --- C2H3O2- + H30+
Al (H2O)6 3+ +H2O --- AlOH(H2O)5 2+ + H3O+
H2PO4 + H2O --- HPO4 2- + H3O+
NH4+ + H2O --- NH3 + H3O+
H2O + NH3 --- HO- + NH4+H2O + CO3 -2 --- OH- + HCO3-
Los ácidos pueden ser aniones, cationes o eléctricamente neutros. El agua actúa como aceptor de protones o base respecto a los primeros 5 y comoácido en los últimos dos.
La reacción entre el HCl y el agua es prácticamente completa, en consecuencia a este soluto se le clasifica como ácido fuerte. El ácido acético y el ion amonio reaccionancon el agua en menor grado, con el resultado de que estas sustancias son ácidos débiles.
EJEMPLOS DE ÁCIDOS FUERTES EN AGUA--- Ácido Perclórico, clorhídrico y bromhídrico.
El ácido acético glaciales un aceptor débil de protones.
ECUACIÓN DEL ÁCIDO PERCLÓRICO (ácido fuerte): HClO4 + HC2H3O2 --- ClO4- + H2C2H3O2 +ácido1 + base2 --- base1 + ácido2
Deducción--- Cloruro es la base más débil, seguido por ion acetato y el amoníaco la base más fuerte.

2. MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE ANÁLISIS
Se basan...