quimica 2

PREGUNTAS DE REPASO
1. ¿Qué es una relación molar?
R= Es una relación entre el número de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.
2. ¿Qué información necesitapara convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= Para convertir gramos a moles, necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración.
3. La fosfina (PH3) se puedepreparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:
Ca3P2 + 6H2O 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifique su respuesta(a) 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3
(b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3
(c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen
(d) La relación molar entre la fosfina y elfosfuro de calcio es
2 moles PH3
1 mol Ca3P2
(e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3
(f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 molesde H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2
(g) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante
(h) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, elrendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g
R= el (a), (c) y (e)

EJERCICIOS EN PARES
1. Calcule el número de moles en estas cantidades:
(a) 25.0 g de KNO3
K= 39g/mol x 1 = 39g/mol
N= 14g/mol x 1 = 14g/molO= 16g/mol x 3 = 48g/mol
M.M.=101g/mol
(b) 56 milimoles de NaOH
Na= 23g/mol x 1 = 23g/mol
O= 16g/mol x 1 = 16g/mol
H= 1g/mol x 1 = 1g/mol
M.M.= 50g/mol
(c) 5.4 x 10² g de (NH4)2C2O4

(d)16.8 mL de solución de H2SO4 (d = 1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)

2. Calcule el número de moles en estas cantidades:
(a) 2.10 kg de NaHCO3
Na= 23g/mol x 1 = 23g/mol
H= 1g/mol x 1 = 1g/mol
C=12g/mol x 1 = 12g/mol
O= 16g/mol x 1 = 16g/mol
M.M.= 62g/mol
(b) 525 mg de ZnCl3
Zn= 65g/mol x 1 = 65g/mol
Cl= 35g/mol x 3 = 105g/mol
M.M.= 170g/mol

(c) 9.8 x 10(a la 24) moléculas de CO2...