quimica 2



Los estados vienen del estado de agregación física de las moléculas constituyentes de la materia. Si están estrechamente vinculadas y con una limitada libertad de movimiento limitada a apenas algunas agitaciones en torno de un punto de equilibro, tenemos en esa situación el estado sólido de la materia. Con grado de libertad de movimiento mayor, pero con algunas restricciones, porque todavíahay fuerzas entre las moléculas, tenemos el líquido y con un grado aún mayor de libertad, ya que las fuerzas entre las moléculas son prácticamente despreciables, tenemos un estado gaseoso. Una sustancia puede estar presente en cualquiera de estos estados dependiendo de las condiciones físicas de la temperatura y la presión a la que está sometido. Una forma muy común de cambiar el estado físico deuna sustancia es por calentamiento, o por intercambio de calor con alguna fuente térmica.

La evaporación o vaporización, es el proceso en el que las moléculas de la superficie de un líquido escapan y pasan a la fase de vapor. Al igual que en los gases, la energía cinética de las moléculas de un liquido dependen de la temperatura.
Solo las moléculas con alta energía pueden salir de la faseliquida, y debido a esto, la energía cinética molecular promedio de las moléculas que permanecen en estado liquido se reduce y disminuye la temperatura del liquido, entonces, el liquido esta mas frio que sus alrededores, de modo que absorbe el calor de sus alrededores.
Estas moléculas tienen energía suficiente para escapar de las fuerzas moleculares que todavía existen entre ellas y lograr un mayorgrado de libertad. En este estado nuevo, conocido como gaseoso, las fuerzas entre las moléculas son prácticamente insignificantes. La vaporización puede ocurrir en tres formas: evaporación, ebullición y calefacción.
Evaporación

Este proceso ocurre de manera muy lenta a temperatura ambiente. Puede tomarse como ejemplo de referencia la evaporación del agua de la ropa en el tendedero.Ebullición: este es un proceso más rápido que se produce a una temperatura fija. Este proceso se observa fácilmente al poner el agua a hervir. Calefacción: es el proceso más rápido y se produce cuando la fuente de calor está a una temperatura mucho más alta que la temperatura de ebullición de la sustancia. Tomemos, por ejemplo una gota de agua sobre una placa metálica caliente.

Un ejemplo claro de laevaporación es poner una prenda mojada al sol para que se seque, el agua que está en esa prenda con el calor se evapora.

Otro ejemplo muy común es el de la olla con agua hirviendo, si la dejamos un rato con calor, se empezara a evaporar y su volumen empezara a disminuir.

Condensación
Al bajar la temperatura del gas, él empieza a perder su capacidad de potencia. Por lo tanto, las moléculas seunen a través de las fuerzas moleculares, de modo que la sustancia entra en el estado líquido.

Un ejemplo sobre este cambio de estado es cuando se forma rocío sobre las flores, cuando vemos en una olla arrocera pequeñas gotas de agua que se forman en la tapa de cristal, producto del cambio del estado gaseoso al líquido.

Fusión
Cuando una sustancia se encuentra en estado sólido y esreceptora de calor, su temperatura aumenta, y el estado de agitación de sus moléculas se incrementa. Si continuamos con este calentamiento, la agitación molecular se vuelve tan intensa que los enlaces entre las moléculas se rompen. A partir de entonces, la energía que se transfiere en forma de calor ya no se utiliza para aumentar la agitación molecular, pero, para la ruptura de los enlaces moleculares.Estos enlaces se rompen moleculares en las moléculas de dar mayor libertad de movimiento, la caracterización de la fusión o de transición al estado líquido.

En otras palabras La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos, los cuales...