Quimica 2

REACCION QUIMICA:
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustanciasdesignadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos omás elementos de la tabla periódica).
EJEMPLO:
2 H2+ O2 <--> 2 H20 

N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 

2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2 

2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2

SINTENSIS:
Una reacción de síntesiso reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejoEJEMPLO:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
DESCOMPOSICION:
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo oprovocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
EJEMPLO:
2HgO→ 2Hg + O2
DESPLAZAMIENTO SIEMPLE:
En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elementodistinto y un compuesto también diferente. La fórmula general de esta ecuación es:
EJEMPLO:
A + BC → AC + B

DESPLAZAMIENTO DOBLE:
También llamada de doble descomposición  es unareacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevoscompuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.
EJEMPLO:...