Quimica 2







Trabajo Final Química









Angie Son Pulido








10A







Liceo de Colombia








Bogota, DC








2015




Experimento #1: Propiedades de los gases.


a) Experimento #1

Objetivo: Analizar a partir de los resultados las propiedades de los gases y sus reacciones. Teniendo en cuenta las variables del tiempo, temperatura y volumen.

Materiales:

-Botella de agua
-Globo-Colorante
-Fuego (encendedor o velas)











Procedimiento:
1) Insertamos colorante en la botella con agua.
2) Inflamos la bomba y la ponemos en la boca de la botella.
3) Cuidadosamente empezamos calentar la botella.






Resultado:


Una parte del colorante se pego a los bordes de la botella debido al aire comprimido dentro de ella, y por el aumento de temperatura.



(b)Experimento #1

Objetivo: Con los mismos materiales vamos a ver la reacción del gas cuando actúa la temperatura.

Procedimiento:
1) Ponemos el globo desinflado en la boca de la botella que tiene agua con gas.
2) Empezamos a calentar la botella desde abajo a ver que pasa…

Resultado: Después de 2 minutos el globo se inflo un poco, por el aumento de temperatura y de presión.



(c) Experimento #1Objetivo: Ver las reacciones cuando aumenta la presión externa.

Procedimiento:
1) Comprimimos la botella de agua con gas
2) Pusimos un globo en la boca de la botella y la empezamos a calentar.
3) La bomba se inflo y luego intentamos poner la botella en su estado normal.

Resultado: La bomba se hundió debido a el cambio de presión.



Experimento #2: Vela que hace subir el agua.


Objetivos: Observarel proceso de combustión y como se comporta cuando hay aire y cuando no.


Materiales:

-Vela
-Vaso
-Fuego
-Plato
-Agua






Procedimiento:
1) Encender la vela y con la cera de esta pegarla al plato.
2) Poner agua en el plato.
3) Encender la vela y poner el vaso encima de la ella.


Resultado:
El nivel del agua empieza a subir y la vela se apago.
Esto ocurre por que al encerrar la vela enel vaso, el oxigeno se consume y la llama se extingue.




Experimento #3: Laboratorio Virtual

Objetivo: Analizar las características de las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.


Ley de Boyle:












El volumen es inversamente proporcional a la presión:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.


















Ley de Charles:








Elvolumen es directamente proporcional
a la temperatura del gas:


•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.








Ley de Gay Lussac:







La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.




-Decada una de estas 3 leyes hicimos 5 ejercicios, con sus debidas maneras y formulas, plasmados en el cuaderno.






Experimento #4: Evaluación virtual



Objetivo: En este examen virtual fueron puestos a prueba nuestros conocimientos acerca de la leyes de los gases.



Experimento #5: Hielo seco

Objetivos: Analizar y estudiar los comportamientos de los gases según su entorno. Utilizando en todosestos procesos CO2 en estado solido (hielo seco).

Materiales:

-Hielo seco
-jugo de cualquier fruta
-pitillo
-jabon liquido
-vasos desechables transparentes
-1 botella de agua
-hilo o cinta gruesa
-1 platón
1 pinza para coger pan
-2 globos (condones)
-guantes para cirugía
-sal y/o azúcar
-1 cuchara de metal
-bata


Procedimiento:

1. Coloquese los guantes de cirugía, tome un trozo de hielo seco ydescriba sus características.






Son hielos extremadamente frios y vienen en forma de tubos.
Es dióxido de carbono (CO2) en estado sólido.








2. En un vaso desechable coloque medio vasado de jugo natural, beba un poco de este.


















3. En un vaso desechable coloque medio vasado de jugo natural y adicionele un trozo de hielo seco. Describa lo que sucede, espere que el hielo...