Quimica 2

Hidratación de la cal. Combustión del propano.
CaO + H2O  Ca (OH)2 C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O







Fotosíntesis. Produccion de ozono.
6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O23 O2 + Energía  2 O3








Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlacecon otro elemento. 
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. 
Fenómeno químico en virtud del cual se transforma uncuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos.
La reducciónocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación.
Toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocandoun cambio en sus estados de oxidación.
Es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación.
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresauna medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
Es la rama de la física que describe losestados de equilibrio a nivel macroscópico.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variaciónnegativa de la entalpía; es decir: -ΔH.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la...