Quimica 2

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Superior
I.U.P. Santiago Mariño

Celdas
{
Electroquímicas
Profesora:
Elena Figuera
Julio, 2015

Bachilleres:
*DeAraujo, Alan
C.I:27168923
*Flores, Andrés
C.I: 25430481
*Maduro, Josué
C.I:24446305
*Zamora, Wilking
C.I: 25946773

Celdas Electroquímicas

Es un dispositivo
capaz de obtener 
energía eléctrica a
partirde 
reacciones químicas
 (o bien, de producir
reacciones químicas
a través de la
introducción de
energía eléctrica,
cuando se esté
cargando la celda).

La vida moderna sería muy diferente sin lasbaterías. Es un hecho
que en la actualidad se depende mucho de las baterías.

Sería preciso emplear una palanca para arrancar los motores, para
dar cuerda a los relojes, y comprar extensiones larguísimascon el
fin de poder escuchar la radio al ir de día de campo.

Estas baterías o celdas electroquímicas fueron desarrolladas
primeramente por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta
por lo quetambién se les denomina celda galvánica o voltaica.

Tipos de celdas:
Celda
galvánica.

Celda
electrolítica.

Celda seca.

• Transforma
reacción
química
espontanea
en corriente
eléctrica,
como pilasy
baterías.

• Transforma cor
riente
eléctrica en
reacción
química  oxida
ciónreducción que
no tiene lugar
de modo
espontáneo.

• Estas se
llaman así
porque no
contienen un
electrolito
líquido. Estacelda
produce un
potencial
cercano a
1.5 voltios.

Celdas secas.

Celda galvánica.

Pilas

Acumulador de plomo.

Baterías

ipos de celdas galvánicas
Celda galvánica
secundarias:

• Las celdasgalvánicas primarias
pueden producir corriente
inmediatamente después de su
conexión.
Celda
galvánicas

primarias:

• Las celdas galvánicas
secundarias debe ser cargadas
antes de su uso; por lo general
sonensambladas con materiales
y objetos activos en el estado de

• Una celda galvánica o celda
voltaica consta de dos semi-celdas
conectadas eléctricamente
mediante un conductor metálico, y
también...