Quimica 20en 20ejercicios 20Rtas 20u 201
Páginas: 4 (875 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
Química
1. Estructura atómica y clasificación
periódica
Respuestas
Bloque 1
1.
a)
Nucleido
Composición nuclear
Número de electrones
24
12 Mg
12 p y 12 n
12
130
56 Ba
56 p y 74 n
56
79
35Br
35 p y 44 n
35
28
14 Si
14 p y 14 n
14
40
19 K
19 p y 21 n
19
25
12 Mg
12 p y 13 n
12
19
9F
9 p y 10 n
9
52
24 Cr
24 p y y 28 n
24
39
19 K
19 p y 20 n
19
b) Los isótopos son:2. a)
18 28O
24
12 Mg
3
b) 27
13 Al
c)
y
25
12 Mg
86
37 Rb
;
39
19 K
y
40
19 K
d)
235 2
92 U
e)
128
252T e
1. Estructura atómica y clasificación periódica
3.
Símbolo
Z
A
Nº pNº e
Nº n
Carga neta
23
11 Na
11
23
11
11
12
0
32 216 S
16
32
16
18
16
2-
197
79 Au
79
197
79
79
118
0
27
3
13 Al
13
27
13
10
14
3+
40
2
20 Ca
20
40
20
18
202+
14 37N
7
14
7
10
7
3-
7
3 Li
3
7
3
2
4
+
4. a) I
b) C
c) I
d) C
e) I
f) I
g) I
h) C
i) I
Elaboren las justificaciones correspondientes.
5. Z = 38
6. Z = 7 A = 15; N
7.
CEK: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
CE Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
CE Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
CE Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
CE V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
CE Si: 1s2 2s22p6 3s2 3p2
8.
Símbolo
9.
2
CE
Electrones externos
Li+
1s2
2
O2–
Ba2+
P3 –
Sr2+
Al3+
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6
1s2 2s2 2p6
8
8
8
8
8
G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa
Símbolo
Na+
Te
As3–
Rb+
INe
CEE
2s2 2p6
5s2 5p4
4s2 4p6
4s2 4p6
5s2 5p6
2s2 2p6
10. a) Na, Ca y ZnEspecies isolectrónicas: Na+ y Ne; As3 – y Rb+
b) Zn
c) S y Te
d) Período 3: Na y S; período 4: Ca y Zn
11. Halógenos: 9F y 53I. Metales alcalinos: 3Li y 19K. Metales alcalino-térreos: 12Mg y38Sr.
Gases nobles: 2He y 10Ne
12. X: Te
13. a) C
b) C
14. a) Cl
c) I
d) I
e) I . Elaboren las justificaciones correspondientes.
c) CE: 1s2 2s2 2p2
b) 18 n
15. a) 17Cl, 14Si, 12Mg
b) 3Li, 19K,...
1. Estructura atómica y clasificación
periódica
Respuestas
Bloque 1
1.
a)
Nucleido
Composición nuclear
Número de electrones
24
12 Mg
12 p y 12 n
12
130
56 Ba
56 p y 74 n
56
79
35Br
35 p y 44 n
35
28
14 Si
14 p y 14 n
14
40
19 K
19 p y 21 n
19
25
12 Mg
12 p y 13 n
12
19
9F
9 p y 10 n
9
52
24 Cr
24 p y y 28 n
24
39
19 K
19 p y 20 n
19
b) Los isótopos son:2. a)
18 28O
24
12 Mg
3
b) 27
13 Al
c)
y
25
12 Mg
86
37 Rb
;
39
19 K
y
40
19 K
d)
235 2
92 U
e)
128
252T e
1. Estructura atómica y clasificación periódica
3.
Símbolo
Z
A
Nº pNº e
Nº n
Carga neta
23
11 Na
11
23
11
11
12
0
32 216 S
16
32
16
18
16
2-
197
79 Au
79
197
79
79
118
0
27
3
13 Al
13
27
13
10
14
3+
40
2
20 Ca
20
40
20
18
202+
14 37N
7
14
7
10
7
3-
7
3 Li
3
7
3
2
4
+
4. a) I
b) C
c) I
d) C
e) I
f) I
g) I
h) C
i) I
Elaboren las justificaciones correspondientes.
5. Z = 38
6. Z = 7 A = 15; N
7.
CEK: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
CE Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
CE Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
CE Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
CE V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
CE Si: 1s2 2s22p6 3s2 3p2
8.
Símbolo
9.
2
CE
Electrones externos
Li+
1s2
2
O2–
Ba2+
P3 –
Sr2+
Al3+
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6
1s2 2s2 2p6
8
8
8
8
8
G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa
Símbolo
Na+
Te
As3–
Rb+
INe
CEE
2s2 2p6
5s2 5p4
4s2 4p6
4s2 4p6
5s2 5p6
2s2 2p6
10. a) Na, Ca y ZnEspecies isolectrónicas: Na+ y Ne; As3 – y Rb+
b) Zn
c) S y Te
d) Período 3: Na y S; período 4: Ca y Zn
11. Halógenos: 9F y 53I. Metales alcalinos: 3Li y 19K. Metales alcalino-térreos: 12Mg y38Sr.
Gases nobles: 2He y 10Ne
12. X: Te
13. a) C
b) C
14. a) Cl
c) I
d) I
e) I . Elaboren las justificaciones correspondientes.
c) CE: 1s2 2s2 2p2
b) 18 n
15. a) 17Cl, 14Si, 12Mg
b) 3Li, 19K,...
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