quimica 2bach

Qu´ımica

2o Bachillerato

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Material recopilado y elaborado por Roberto Palmer Navarro y puesto a disposici´
on del alumnado del IES La Hoya de Bu˜
nol. Gracias a la colaboraci´on de
todo el alumnado y del profesorado de la asignatura, cada a˜
no se renueva y actualiza. Esta obra est´
a bajo una licencia Attribution-NonCommercial-ShareAlike
2.5 Spain de Creative Commons. Para ver una copia deesta licencia, visite
http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/es/ o envie una carta a Creative Commons, 171 Second Street, Suite 300, San Francisco, California 94105,
USA.

´Indice general
1. Estequiometr´ıa
1.1. Leyes ponderales de las combinaciones qu´ımicas . . . . . . . . . .
1.2. Masas at´
omicas y f´
ormulas emp´ıricas . . . . . . . . . . . . . . . .
1.2.1. Los gases . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.2.2. Obtenci´
on de f´
ormulas emp´ıricas conocidas las masas at´omicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.3. C´
alculos estequiom´etricos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.3.1. Pureza de un reactivo, rendimiento de una reacci´on y reactivo limitante . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.3.2.Disoluciones . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.4. Ejercicios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.5. PAU: Problemas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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2. Termoqu´ımica y termodin´
amica
2.1. Calor de reacci´
on. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.1.1. Ley de Hess. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.1.2. Entalp´ıa de formaci´
on y de combusti´on. . . . . . . . .
2.1.3. Energ´ıas de enlace. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.2. Primera ley de la termodin´
amica . . . . . . . . . . . . . . . .
2.2.1. Energ´ıa interna. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.2.2. Aplicaci´
on de la primera ley a las reacciones qu´ımicas.
2.3. Segunda ley de la termodin´amica. . . . . . . . . . . . . . .. .
2.3.1. Entrop´ıa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.4. Energ´ıa libre de Gibbs. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.4.1. Energ´ıa libre de formaci´on ∆Gof . . . . . . . . . . . .
2.5. Ejercicios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.6. PAU: Problemas y cuestiones . . . . . . . . . . . . . . . . . .

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3. Sistema peri´
odico y enlace qu´ımico
3.1. Sistema peri´
odico . . . . . . . . . . . .
3.1.1. Valencia . . . . . . . . . . . . .
3.1.2. El modelo de capas . . . . . . .
3.2. Enlace qu´ımico y estructuras de Lewis
3.2.1. Compuestos i´
onicos . . . . . .
3.2.2. Compuestos covalentes . . . . .
3.2.3. Electronegatividad . . . . . . .
3.3.Ejercicios . . . . . . . . . . . . . . . .

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´INDICE GENERAL

4. Configuraciones electr´
onicas
4.1.Introducci´
on a la Mec´anica Cu´antica . . . . . . . . . . . .
4.1.1. Radiaci´
on electromagn´etica . . . . . . . . . . . . .
4.1.2. Espectro del hidr´ogeno . . . . . . . . . . . . . . . .
4.1.3. Comportamiento corpuscular de la luz . . . . . . .
4.2. El ´
atomo de hidr´ogeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2.1. Explicaci´on de los espectros del hidr´ogeno . . . . .
4.2.2. Modelo de Bohr .. . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2.3. Configuraciones electr´onicas . . . . . . . . . . . . .
4.3. Comportamiento ondulatorio de los electrones . . . . . . .
4.3.1. Principio de exclusi´on de Pauli: orbitales at´omicos.
4.4. Enlace covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.4.1. Teor´ıa de los orbitales moleculares. . . . . . . . . .
4.4.2. Teor´ıa del enlace de valencia. ....