quimica 3



Objetivo
El alumno observada los espectros de las lámparas y tomar las lecturas observadas de los valores de las longitudes de onda de cada una de las líneas luminosas observadas
Nota; Lainformación de los valores de la longitud de onda se pueden observar en las láminas de los espectros localizados en el laboratorio o consultas en el internet










Se denomina espectroelectromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiaciónelectromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se puedenobservar mediante espectroscopios que, además de permitir ver el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación.
Elespectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta lasondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. Se cree que el límite para la longitud de onda más pequeña posible es la longitud de Planck mientras que el límitemáximo sería el tamaño del Universo (véase Cosmología física) aunque formalmente el espectro electromagnético es infinito y continuo




material
coloresque obtiene
Neón
Rojo 6000 , 7000
Tuxteno
Rojo (6000), verde (5000), naranja(6000) y azul (4000)
Helio
Azul (4000), Verde (5000), naranja(6000) y rosa
Hidrogeno
Morado (4000), verde (5000),naranja (6000), Rojo (111)
Mercurio
Azul(4000), Azul bajo, verde(5000) , naranja(6000) , rojo(7000) , rosa
Sodio
Naranja(6000) , amarilla




Conclusión
Al...