Quimica 3

Actividades de Aprendizaje
Actividad Diagnostica Etapa 3
¿Qué es un acido y que es una base?
R= Los ácidos son aquellos que tienen un sabor agrio e irritan la piel, las bases son aquellas que tienen sabor agrio, son jabonosas o resbalosas.
¿Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características de ácidos y bases?
R= Ácidos: Limón, Naranja, Toronja, Mango, Guayaba, Mandarina,Soda.
Bases: Shampoo, Antivacterial, Leche y Jabón.
¿Has sentido acidez en tu sistema digestivo? ¿Cuáles son los síntomas?
R= Si, los síntomas son ardor en el esófago y dolor de estomago.
¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez estomacal?
R= Tomar sal de uvas, pepto bismol o bicarbonato de sodio.


Actividad de Adquisición de Conocimiento.
Parte 1
Conceptos acido-base de lasteorías Arrhenius y de Brönsted-Lowry

Ácido
Base
Arrhenius
Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones de hidrogeno.
Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acuosa produce iones de hidróxido.
Brönsted-Lowry
Un donador de protones (H+)
Un receptor de protones (H+)

Concepto de electrolitos fuertes y débiles
Electrolitos fuertes: Están casi 100%ionizados en solución
Electrolitos débiles: Están mucho menos ionizados
Diferencia entre disociación e ionización
Disociación: Es el proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua.
Ionización: Es la formación de iones.


Parte 2
El agua es un electrolito, ¿Fuerte o débil? Explica.
R= Es un electrolito débil, se ioniza muy poco.
La ecuación querepresenta la ionización del agua.
H2O + H2O H3O + OH
¿Cuál es el significado de la expresión pH?
R= expresa la acides de una solución.
¿Cuál es la expresión matemática para su cálculo?
R= -Log [H+]
¿Porque la escala del pH tiene como valores limites 0 y 14?
R= Ya que el agua es considerada neutra y su nivel de pH es de 7 quiere decir que cualquier sustancia menor de 7 es acida ycualquiera mayor de 7 es una base.


Actividad de Organización y Jerarquización
Tabla comparativa

Arrhenius
Brönsted-Lowry
Semejanzas
Los ácidos producen H+
Diferencias
Las bases son consideradas de forma distinta en ambas teorías.

Listado de ácidos y bases fuertes y débiles.
Ácidos débiles: 
- ácido nitroso 
- ácido acético 
- ácido fosfórico 
- ácido bórico
- ácidocarbónico

Bases débiles: 
- amoníaco 
- metilamina (todas las aminas en realidad) 
- piridina
- hidróxido de amonio
- hidracina

Ácidos y bases fuertes comunes 

Ácidos fuertes: 
ácido clórihidico 
ácido nítrico 
ácido sulfúrico 
ácido florhidrico 

Bases fuertes: 
hidróxido de sodio 
hidróxido de potasio 
hidróxido de calcio

Esquema que represente la disociación de un compuestoiónico y uno molecular
Preguntas de repaso:
10. Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.
R= Ácidos, bases y sales
12. Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en la función de la ionización y enlace químico.
R= Porque el hexano no es conductor, es insoluble en agua,por lo cual no ioniza los hidrógenos y cloruros de la solución de HCl.
14. Una solución acuosa de alcohol metílico, CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOH, si lo hace. ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?
R= El alcohol metílico es un solvente con baja constante dieléctrica.
15. ¿Por qué el NaCl fundido conduce laelectricidad?
R= Resulta que al disolver la sal en el agua, los átomos de sodio y de cloro se disocian, es decir se separan.
18. Explique por qué los iones están hidratados en solución acuosa.
R= Los iones se hidratan en solución debido a que hay una atracción eléctrica entre los iones cargados y las moléculas de agua polares.

Ejercicios en pares
7. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son...