quimica 3

Datos Experimentales

Masa de la pastilla: 0.23g
Vtotal = V H2O = Vf – V0 = (41ml)(1000ml/1L) = .041L
PT = Patm = 585 mmHg
T H20 = T2 = 20°C+273.15K = 293.15 K
ẊNaHCO3 = .58
P1 = 1 atm
T1=273.15 K
P H2O = 17.535 mmHg


Cálculos

1.

Bicarbonato de sodio en la tableta: 58%
Masa de la tableta: 0.23 g

Masa que reacciona
(0.23g)(0.58) = 0.1334 g




2.

NaHCO3 (S) + HCl(l) NaCl(ac) + H2O(g) + CO2(g)




3.

NaHCO3 (S) + HCl (l) NaCl(ac) + H2O(g) + CO2(g)

nNaHCO_3=(m NaHCO_3)/(PM NaHC0_3 )= .13g/(84 g/mol)=1.55×〖10〗^(-3)mol


m CO_2=(1.55×〖10〗^(-3) mol)( 44 g/mol )=0.068 g de CO2




4.
PT=PCO2 +PH2O
585mmHg = PCO2 + 17.535mmHg
∴PTCO2= 585mmHg – 17.535 mmHg=(567.465 mmHg)(1atm/760mmHg) = 0.75 atm

5.Densidad directa del CO2

ρ=(mCO_2)/V2=(0.068 g)/(0.041 L)=1.66 g/L

Densidad indirecta del CO2

ρ=(P•PM)/RT=(0.75 atm)(44 g/mol)/(0.082 (L•atm)/(mol•K))(293.15 K) =1.372 g/L


6.Densidad directa

ρD=(1.66 g/L)(1kg/1000g)(1000L/(1m^3 ))=1.66 kg/m^3

Densidad indirecta

ρI=(1.37 g/L)(1kg/1000g)(1000l/(1m^3 ))=1.37 kg/m^3


7.

V_1/V_2 =(P_(CO2 ) T_1)/(P_1 T_2 ) ∴V_1=((P_(CO2 ) T_1)/(P_1 T_2 ))(V_2 )=((.75atm)(273.15K)/(1atm)(293.15K) )(.041L)=0.03L

ρD=(mCO_2)/Vcorr=(0.068 g)/0.03L=2.27 g/L






8.

ρ Ic=((P_(1 ) T_(2 ))/(P_(CO2 ) T_(1 )))(ρI)=((1atm)(293.15K)/(.75atm)(293.15K) )(1.37 g/L)=1.83 g/L





9.

%Error Dc=|(1.96-2.27)/1.96*100|=15.82%

%Error Ic=|(1.96-1.83)/1.96*100|=6.63%




10.

¿Qué aplicaciones industriales tieneconocer el dato de densidad de un gas?

Para calcular el diámetro, grosor de tuberías que van a transportar un liquido.

Para calcular la cantidad de HP que se necesita en la bomba de trasegar,para determinado liquido, dependiendo de la distancia y la altura a la cual se va a transportar.

Para calcular el tamaño del contenedor, donde se va a procesar dicha materia prima.

Para...