Quimica 3era unidad

Índice



* Indice 1
* Introduccion 2

3. Nomenclatura y reacciones quimicas de compuesos inorganicos 3
4.1. Clasificación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos 4
4.2.1. Oxidos 5
4.2.2. Hidroxidos 7
4.2.3. Acidos 10
4.2.4. Sales 12
4.2.5. Hidruros 13
4.2. Compuestos químicos de importancia económica,industrial y ambiental 13
4.3. Clasificación de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos 17
4.4.6. Con base en cambio quimicos 18
Sintesis 18
Descomposicion 18
Sustitucion simple 18
Doble sustitucion 18
Neutralizacion 18
Oxidacion-Reduccion 19
4.4.7. Con base en aspectos energeticos 19
Exotermicas 19
Endotermicas 19
4.4. Balanceo de reaccionesquímicas 22
Por el método redox 24
Por el método de ion electrón 25

* Bibliografia 27

* Tareas del Semestre

Introducción

“Nombrara, identificara y clasificara los compuestos químico, asi como las reacciones químicas que ocurren entre los compuestos inorgánicos”.

3. Nomenclatura y reacciones químicas de compuestos inorgánicos

4.1. Clasificación y nomenclatura de loscompuestos inorgánicos
Concepto de estado de oxidación y valencia.
Estado de oxidación
El estado de oxidación o numero de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el numero de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El esado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos deoxidación y reducción (procesos redox).
Valencia
A la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre si diferentes compuestos.
Concepto de Funcion Quimica:
Se llama función química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y organica; asi son funciones de laquímica mineral la función anhídrido, función oxido, función base, y función sal.
Las funciones de la química organica son muchas mas, desacandose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se despdrenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones organicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones especiales son: lafunción éter, la función ester, función sal organica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

4.2.1. Oxidos
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es elión oxígeno (O2).
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.
Óxidosbásicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Su fórmula general es Metal2Ox. Si la valencia del metal es par, se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H2O = Cu(OH)2. La nomenclatura Stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de lamenor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
Ejemplo | Nomenc. sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradic. |
K2O | monóxido de dipotasio | óxido de potasio | óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro(II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido...