quimica 4
Páginas: 3 (589 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2013
PROCEDIMIENTO:
(A) Preparación de 100 gramos de una solución al 2% en peso de NaCl.
Se Calculo el peso de NaCl necesario para los 100 gramos de solución, utilizando la ecuación del tanto porciento en peso.
W,g soluto
%p/p = ------------------------- x 100%
W,g solución
W,g soluto
%2= ------------------------- x 100%
100
W,g solute =2gSolvente:98 de agua
Luego Pesamos en una luna de reloj la cantidad calculada de NaCl
La colocamos en un vaso.
Calculo el peso de agua que debe añadir para completar los 100 gramosde solución. Considerando que la densidad del agua es 1 g/ml, el peso calculado de agua es igual a su volumen.
Medimos el volumen calculado de agua, añadio al NaCl, agite con unavarilla..
(B) Preparación de 100 ml de la solución 0.1 molar de azúcar (sacarosa C12H22O11)
Calculo el peso de azúcar y se puso sobre una luna de reloj la cantidadcalculada de azúcar.
N° moles soluto
M = -------------------------, mol/l
V,litros solución
N° moles soluto
0.1 = -------------------------, mol/l
0.1N° moles soluto=0,01
W,g
N° moles soluto = -------------------------
PMG
W,g0.01= -------------------------
342
W,g
-------------------------=3.42g
PMGPaso el azúcar pesado a un vaso, añadio unos 30-40 ml de agua destilada y disolvio el soluto completamente.
Se paso la solución a una fiola y agreguo agua destilada hasta la marca de aforo.Tapamos la fiola y homogenizamos la solución invirtiendo varias veces la fiola.
(C) Preparación de 100 ml de solución 0.1 normal de KMnO4, que será utilizada en medio ácido: KMnO4 + 5...
(A) Preparación de 100 gramos de una solución al 2% en peso de NaCl.
Se Calculo el peso de NaCl necesario para los 100 gramos de solución, utilizando la ecuación del tanto porciento en peso.
W,g soluto
%p/p = ------------------------- x 100%
W,g solución
W,g soluto
%2= ------------------------- x 100%
100
W,g solute =2gSolvente:98 de agua
Luego Pesamos en una luna de reloj la cantidad calculada de NaCl
La colocamos en un vaso.
Calculo el peso de agua que debe añadir para completar los 100 gramosde solución. Considerando que la densidad del agua es 1 g/ml, el peso calculado de agua es igual a su volumen.
Medimos el volumen calculado de agua, añadio al NaCl, agite con unavarilla..
(B) Preparación de 100 ml de la solución 0.1 molar de azúcar (sacarosa C12H22O11)
Calculo el peso de azúcar y se puso sobre una luna de reloj la cantidadcalculada de azúcar.
N° moles soluto
M = -------------------------, mol/l
V,litros solución
N° moles soluto
0.1 = -------------------------, mol/l
0.1N° moles soluto=0,01
W,g
N° moles soluto = -------------------------
PMG
W,g0.01= -------------------------
342
W,g
-------------------------=3.42g
PMGPaso el azúcar pesado a un vaso, añadio unos 30-40 ml de agua destilada y disolvio el soluto completamente.
Se paso la solución a una fiola y agreguo agua destilada hasta la marca de aforo.Tapamos la fiola y homogenizamos la solución invirtiendo varias veces la fiola.
(C) Preparación de 100 ml de solución 0.1 normal de KMnO4, que será utilizada en medio ácido: KMnO4 + 5...
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