quimica 4





UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA #9
QUIMICA: I
ETAPA 3:
ACTIVIDAD DE ADQUISICION Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO
XAVIER OMAR CERDA TORRES
GRUPO 122




29/10/2013
INTRODUCCION
En esta actividad veremos cómo se desenvuelve la historia de la estructuracióndel átomo desde las características de sus partículas y de cómo se descubrieron, y en si todo lo que es el átomo.
También se verá cómo se configuran electrónicamente los átomos y las partes de su configuración y el modelo cuántico.








a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?
R: descubrió el corpúsculo en el átomo tambiénllamado electrón y descubrió también los isotopos.

a) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?
R: la conclusión de que toda la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo estaba en un núcleo muy pequeño. Los electrones giraban en una órbita alrededor del núcleo dejando un espacio libre que explica el paso sin problemas de las partículas alfa através de los átomos (modelo planetario).
















ELEMENTOS NATURALES COMO MEZCLA DE ISOTOPOS:
1.-  El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
2.- El carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico decualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida es de 5760 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos. 
3.- El uranio-235 se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas.
4.- Tantalio-182 se aplica en inyecciones, los médicos los usan parallegar hasta los tumores cancerosos de formas raras, como los que se producen en la vejiga.

5.- Fósforo-32 Usado en diagnosticación de enfermedades relacionadas con los huesos o médula ósea.








PARTE 2
49.- Escribe la configuración electrónica completa para cada uno de los siguientes elementos:

Magnesio, Z= 12


Litio, Z= 3


Oxígeno, Z= 8


Azufre, Z= 1652.- ¿ A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

a) : Selenio
b): Escandio
c): Azufre
d): Yodo

59.- Escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos

Arsénico:
Titanio:
Estroncio:
Cloro:

Teorías atómicas

John Dalton:
Desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estabacompuesto por ÁTOMOS iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos).
Esta teoría tuvo diversos precedentes:
1. Ley de los gases ( Robert Boyle)
2. Ley de la Conservación de la masa (Antoine Lavoisier).
3. Ley de las proporciones definidas (Joseph Luis Proust)
4. Ley de Avogadro (AmadeoAvogadro)
5. Ley de proporciones múltiples ( John Dalton)









Sir William Crookes
Fue un químico inglés. Descubrió el elemento metálico talio y desarrolló un proceso de amalgación para separar la plata y el oro de sus minerales.
Sin embargo, su trabajo más importante fue la investigación sobre la conducción de la electricidad en los gases. Inventó el tubo de Crookes, para el estudiode las propiedades de los rayos catódicos; y también inventó el radiómetro, y el espintariscopio, un detector de partícula. 

Joseph John "J.J." Thomson
Fue un científico británico, descubridor del electrón (corpúsculo), de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.
Thomson determinó la relación entre la carga y la masa (c/m) de...