Quimica 48

COLEGIO NUEVO CONTINENTE
PLANTEL QUERÉTARO






Preguntas de repaso
4.59 Escribe la ecuación para calcular la molaridad. ¿Por qué es esta una unidad de concentración conveniente en química?4.60 Describe los pasos implicados en la preparación de una disolución de concentración molar conocida utilizando un matraz volumétrico.





Problemas
4.61 Calcula la masa de Kl, en gramos, que serequiere para preparar 5x102 mL de una disolución 2.80 M.














4.62 Describe como prepararía 250 mL de una disolución de NaNO3 0.707 M.

















4.63 ¿Cuántos moles de MgCl2, estánpresentes en 60.0 mL de una disolución de MgCl2 0.100 M?







4.64 ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 mL de una disolución 5.50 M?






















4.65 Calcula la molaridad de cada unade las siguientes disoluciones:
a) 29 g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolución














b)15.4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74.0 mL de disolución













c) 9 g de cloruro de sodio(NaCl) en 86.4 mL de disolución












4.66 Calcula la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 6.57 g de metanol (CH3OH) en 1.5x102 Ml de disolución















b) 10.4 g decloruro de calcio (CaCl2) en 2.2x102 mL de disolución









c) 7.82 g de naftaleno (C10H8) en 85.2 mL de disolución de benceno











4.67 Calcula el volumen en mL de disolución requerida paratener lo siguiente:
a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M
DATOS: FÓRMULA DESPEJE OPERACIONES RESULTADO











b) 4.30 g de etanol a partir deuna disolución 1.50 M
DATOS: FÓRMULA DESPEJE OPERACIONES RESULTADO










c) 0.85 g de ácido acético (CH3COOH) a partir de una disolución 0.30 M
DATOS: FÓRMULADESPEJE OPERACIONES RESULTADO












4.68 Determina los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para preparar 2.50 X 102 mL de una disolución 0.100M de:...