Quimica 5



UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE MEDICINA VETERINARIA
Experimento N° 5 soluciones


Mesa N° 9

Integrantes:

- Ramos Izquierdo, Kevin
- Sanabria Mendoza, Melanie
- Villalobos Phan Lung, Keitty

Fecha de entrega: 7 de Septiembre del 2015.



Objetivo:
Aprender las formas de expresar la concentración de las soluciones y su preparaciónMateriales:
-Probeta de 50ml -NaOH
-Pipeta de 10 ml -NaCl
-Varilla de vidrio -H2SO4 concentrado
-Luna de reloj -Agua destilada
-espátula -KMnO4
-fiola de 100ml-Vasos de 250 ml

DISCUSIÓN:
La solución es una mezcla homogénea (o uniforme) de dos o más sustancias, cuyas partículas son del tamaño atómico o molecular. Los componentes de una solución son clasificados en soluto(s) y solvente(s). El soluto se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El solvente se presenta en mayor cantidad y es elmedio que disuelve al soluto (el solvente universal es el agua).
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES: Se puede decir que una solución esa diluida si solo hay unas pocas partículas de soluto disueltas en ella, o concentradas si hay muchas partículas disueltas.
Al trabajar con las soluciones frecuentemente se necesita conocer con exactitud la contracción del soluto presente. La concentración de unasolución es la medida numérica de la cantidad relativa de soluto en la solución: esta medida es, por consiguiente, expresada siempre como una relación.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
(*)Tanto porciento en peso, %p:
%p/p=w,g soluto x100
w.g solución
En tanto por ciento de peso en peso de una solución indica el número de gramos de soluto en cada 100 gramos de solución. Porejemplo, una solución al 10%p/p de NaOH contiene 10 gramos de NaH por 100 gramos de solución.

(*)Tanto porciento en volumen, %v/v:

%v/v=Wml de soluto x 100%
Vml solución
El tanto por ciento volumen en volumen de una solución indica el número de mililitros Una parte por soluto en cada 100 mililitros de solución. Por ejemplo, unasolución al 25%v/v de alcohol e agua, contiene 25 mililitros de alcohol por 100 mililitros de solución.

(*)Tanto porciento en miligramos, mg%

Mg%=W mg de soluto x100
Vml de solución
En tanto por ciento en miligramos es una unidad de concentración utilizada con frecencia de los informes clínicos para describir las concentraciones extremadamente bajas del soluto (por ejemplo, trazar minerales en lasangre).Como un caso concreto, veremos un ejemplo:
El nivel de nitrógeno en la sangre de una persona es de 32 mg%, lo que significa que hay 32 mg de nitrógeno disuelto por cada 100ml de sangre.

(*)Partes por millón, ppm:
Ppm: Wmg de soluto
Vlitros de solución
Una parte por millón representa 1mg soluto por cada litro de solución.Esta unidad de concentración se utiliza para expresar elcontenido de los minerales y los contaminantes en el agua potable industrial.
(*)Molaridad, M:
M=#moles de soluto, mol/l
V,litros solución
Como el número de moles de una sustancia se determina dividendo los gramos de la sustancia sobre su peso molecular-gramo (PMG), la expresión anterior puede tomar la siguiente forma.
M=(Wg/pmg)soluto
V. litros solución
La molaridad representa el número de molesde soluto por cada litro de solución. Así, en una solución 0.36 molar de ácido clorhídrico, por cada litro hay 0,36 moles de HCL
(*)Molalidad, m:
m= #moles soluto, mol/kg
w, kg solvente

m= (w, g / PMG) soluto
W, kg solvente
La molalidad presenta el número de moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En...