quimica 6to semestre

COLEGIO MAKARENKO
CUADERNO
DE TRABAJO
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II

PROFA. ARACELI ANAYA SAUCEDO
NOMBRE DEL ALUMNO:_________________________________________
GRUPO:_______________ TURNO:_______________________________
CALIFICACIÓN:______________

TEMARIO
BLOQUE I.- RECONOCE LAS CARACTERÍSTICASDE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
ÁCIDOS Y BASES
TEORÍAS
BLOQUE II.- IDENTIFICA LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
EQUILIBRIO DE ECUACIONES QUÍMICAS
ELECTRÓLISIS
BLOQUE III : QUÍMICA ORGÁNICA

HIBRIDACIÓN EN LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
NOMENCLATURA QUÍMICA ORGÁNICA
GRUPOS FUNCIONALES
BLOQUE IV.- EXPLICA LAS MACROMOLECULASNQUE COMPONEN A LOS SERES VIVOS.1.- CARBOHIDRATOS
2.- LÍPIDOS
3.-PROTEINAS.
Bloque 1
RECONOCE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Los ácidos y las bases son soluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrógeno cuando son ácidos, y en iones hidróxido cuando son bases. Presentan las siguientes características:
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio.
Liberan iones H+.
Reaccionan con los metalesliberando hidrógeno.
Neutralizan a las bases formando sal y agua.
Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Tienen pH bajo (1-6) Tienen sabor amargo
Aceptan iones H+
Neutralizan los ácidos formando sal y agua.
Cambian el papel tornasol de rojo a azul.
Tienen pH alto (8-14)
TEORIAS ACIDO BASE
Ácido Base
ArrheniusSustancia que libera iones hidrógeno en solución acuosa.
HCl + H2OH+ + Cl- Sustancia que libera iones hidróxido en solución acuosa.
NaOH + H2O OH- + Na
Bronsted-LowrySustancia que puede donar protones en una reacción química.
NH4+ + OH- NH3 + HOH
El NH4+ es un donador de protones en esta reacción.
Sustancia que puede aceptar protones en una reacción química.
HC2H3O2(ac) + H2O H3O+ + C2H3O2-(ac)
Lamolécula de HC2H3O2 actúa como ácido y cede un protón a la molécula de agua, la cual actúa como una base.
Lewis Sustancia que puede aceptar un par de electrones. Es una sustancia electrofílica. Sustancia que puede donar un par de electrones.
Es una sustancia nucleofílica.


: F : H : F : H: F B + : N H :F B N H

: F : H : F : H
ÁCIDO BASE
ACTIVIDAD I
1.- Clasifica cada una de las siguientes sustancias como un ácido o una base, de
acuerdo con la teoría de Arrhenius.
a) HCl _________________
b) Ca(OH)2_________________
c) H3PO4 _________________
d) H2 SO4 _________________
e) AL(OH)3 _________________
f) KOH _________________
2.- Escribe la fórmula de la base conjugada de cada uno de los siguientes ácidos.
a) H2CO3 ____________ b) HNO3 _________ c) H2S ___________
d) CH3COOH __________ e) HCl __________ f) H2SO4 __________
3.- Escribe la fórmula del ácido conjugado de cada una de lassiguientes bases.
a) NH3 ______________ b) CH3 –O-_________ c) CN- ____________
d) HS- ______________ e) H2 O ___________ f)ClO3 ______________________________________
4.- Para las siguientes sustancias determina su carácter ácido o básico e indica sus ácidos y bases conjugadas.
a) H2 O + HClO4 H3O+ + ClO4-
b) CH3OH + NH2 - CH3O- + NH3
c) OH- + H3O+ H2 O + H2O
d) HCl + NH3 NH4 + + Cle)NH2 - + H2O NH3 + OH-
POTENCIAL DE HIDRÓGENO
El pH es una medida de la concentración de iones hidronio (H+) presentes en una solución acuosa. Se representa como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en el agua o cualquier medio acuoso.
pH = -log [ H+ ]
El pH de una solución ácida es menor de 7.0
El pH de una solución neutra es 7.0
ÁCIDO
El pH de una solución...