quimica 7
Páginas: 5 (1124 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2013
“Año del Centenario de Machu Picchu para el Mundo”
Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann
Facultad De Ciencias Agropecuarias
E.A.P. Ing. En Industrias Alimentarias
Trabajo Practico Nº 7:
Preparación de Soluciones
Curso: Laboratorio de Quimica General e Inorganica
Grupo: G-2
Nombres y Apellidos: Lisette Paola Rivera Borja
Codigo: 2011-111027
Año de estudios: 1º Año -1º ciclo
Docente: Ing. German Flores Arízaca
Año académico: 2011
RESUMEN
En el presente trabajo trataremos el tema de las soluciones, su preparación e identificación.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde sedisuelve denominada solvente.
Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para la mayoría de las soluciones hay cierto límite de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada. El estudio de las soluciones es de gran importancia debido a que casi todos los procedimientos químicos y biológicos interesantes y utilices tienen lugar ensoluciones liquidas.
I
OBJETIVOS
Preparar soluciones molares de diferentes concentraciones y de uso frecuente en laboratorio.
Preparar soluciones ácidas por dilución.
Verificar el título de la solución.
II
MATERIALES
2.1. Materiales
Vasos precipitados de 100 mL
Matraz Erlenmeyer de 50 y 100 mL
Balanza Analítica
Pinza y pinza de nuez
Bureta de 50 mL
Espátula
Unavarilla de vidrio
Pipeta de 5 y 10 mL
Propipeta
Fiolas de 100 y 250 mL
Soporte Universal
Pizeta
2.2. Reactivos
Agua Destilada
Hidróxido de Sodio
Ácido Clorhídrico
Indicador de fenolftaleína
Indicador anaranjado de metilo
Carbonato de sodio
Ácido sulfúrico
III
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1. Preparación de soluciones a concentraciones no definidas
A. Solución:
Medir conuna pipeta 1mL de solución de Hidróxido de sodio o acido Clorhídrico según el experimento que se vaya a realizar.
Disolver la concentración con 50ml de agua destilada en un vaso precipitado de 250 mL.
Agitar con la varilla de vidrio la concentración.
Transferir la solución a la fiola de 250 mL, completar todo el volumen con agua destilada hasta el aforo.
Hacer el mismo procedimiento, pero conconcentraciones de 10 mL y 100 mL.
3.2. Preparación de 100 mL de solución Hidróxido de Sodio 0,1 M
En una balanza analítica pesar un vaso precipitado de 50 mL, anotando su peso.
Agregar Hidróxido de sodio hasta obtener un peso de 0,40 g.
Agregar al vaso precipitado 20 mL de agua destilada y disolver el soluto con la ayuda de la varilla de vidrio.
Verter la solución en unafiola de 100 mL, y completarlo con agua destilada hasta el aforo y agitar la solución para homogeneizarla completamente.
3.3. Preparación de 250 mL de solución Ácido Clorhídrico 0,1 N
Con el Ácido clorhídrico preparar una solución de densidad 1,18 g/mL y de dicho ácido hacer 250 mL al 0,1 N.
Trasladar el volumen del ácido clorhídrico conseguido a una fiola de 250 mL, ayudándose con lapipeta.
Llenar hasta el aforo de la fiola, con agua destilada.
Agitar para homogeneizar la solución.
3.4. Preparación de 100 mL de solución estándar de Carbonato de sodio 0,1 N
En un vaso precipitado de 100 mL pesar 0,53 g de Na2CO3
Agregar 50 mL de agua destilada y remover para disolver la solución.
Trasladar la solución a la fiola de 100 mL.
Con la pizeta introduciragua destilada hasta el aforo de la fiola.
Agitar la solución para homogeneizarla.
3.5. Estandarización de solución HCl aproximadamente 0,1 N con solución patrón de Na2CO3 al 0,1 N
3.5.1. EXPERIMENTO 01:
Introducir en una bureta el ácido clorhídrico al 0,1 N.
Colocar en un matraz Erlenmeyer de 10 mL, Na2CO3.
A la solución de Na2CO3 agregarle 2 0 3 gotitas de anaranjado...
“Año del Centenario de Machu Picchu para el Mundo”
Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann
Facultad De Ciencias Agropecuarias
E.A.P. Ing. En Industrias Alimentarias
Trabajo Practico Nº 7:
Preparación de Soluciones
Curso: Laboratorio de Quimica General e Inorganica
Grupo: G-2
Nombres y Apellidos: Lisette Paola Rivera Borja
Codigo: 2011-111027
Año de estudios: 1º Año -1º ciclo
Docente: Ing. German Flores Arízaca
Año académico: 2011
RESUMEN
En el presente trabajo trataremos el tema de las soluciones, su preparación e identificación.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde sedisuelve denominada solvente.
Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para la mayoría de las soluciones hay cierto límite de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada. El estudio de las soluciones es de gran importancia debido a que casi todos los procedimientos químicos y biológicos interesantes y utilices tienen lugar ensoluciones liquidas.
I
OBJETIVOS
Preparar soluciones molares de diferentes concentraciones y de uso frecuente en laboratorio.
Preparar soluciones ácidas por dilución.
Verificar el título de la solución.
II
MATERIALES
2.1. Materiales
Vasos precipitados de 100 mL
Matraz Erlenmeyer de 50 y 100 mL
Balanza Analítica
Pinza y pinza de nuez
Bureta de 50 mL
Espátula
Unavarilla de vidrio
Pipeta de 5 y 10 mL
Propipeta
Fiolas de 100 y 250 mL
Soporte Universal
Pizeta
2.2. Reactivos
Agua Destilada
Hidróxido de Sodio
Ácido Clorhídrico
Indicador de fenolftaleína
Indicador anaranjado de metilo
Carbonato de sodio
Ácido sulfúrico
III
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1. Preparación de soluciones a concentraciones no definidas
A. Solución:
Medir conuna pipeta 1mL de solución de Hidróxido de sodio o acido Clorhídrico según el experimento que se vaya a realizar.
Disolver la concentración con 50ml de agua destilada en un vaso precipitado de 250 mL.
Agitar con la varilla de vidrio la concentración.
Transferir la solución a la fiola de 250 mL, completar todo el volumen con agua destilada hasta el aforo.
Hacer el mismo procedimiento, pero conconcentraciones de 10 mL y 100 mL.
3.2. Preparación de 100 mL de solución Hidróxido de Sodio 0,1 M
En una balanza analítica pesar un vaso precipitado de 50 mL, anotando su peso.
Agregar Hidróxido de sodio hasta obtener un peso de 0,40 g.
Agregar al vaso precipitado 20 mL de agua destilada y disolver el soluto con la ayuda de la varilla de vidrio.
Verter la solución en unafiola de 100 mL, y completarlo con agua destilada hasta el aforo y agitar la solución para homogeneizarla completamente.
3.3. Preparación de 250 mL de solución Ácido Clorhídrico 0,1 N
Con el Ácido clorhídrico preparar una solución de densidad 1,18 g/mL y de dicho ácido hacer 250 mL al 0,1 N.
Trasladar el volumen del ácido clorhídrico conseguido a una fiola de 250 mL, ayudándose con lapipeta.
Llenar hasta el aforo de la fiola, con agua destilada.
Agitar para homogeneizar la solución.
3.4. Preparación de 100 mL de solución estándar de Carbonato de sodio 0,1 N
En un vaso precipitado de 100 mL pesar 0,53 g de Na2CO3
Agregar 50 mL de agua destilada y remover para disolver la solución.
Trasladar la solución a la fiola de 100 mL.
Con la pizeta introduciragua destilada hasta el aforo de la fiola.
Agitar la solución para homogeneizarla.
3.5. Estandarización de solución HCl aproximadamente 0,1 N con solución patrón de Na2CO3 al 0,1 N
3.5.1. EXPERIMENTO 01:
Introducir en una bureta el ácido clorhídrico al 0,1 N.
Colocar en un matraz Erlenmeyer de 10 mL, Na2CO3.
A la solución de Na2CO3 agregarle 2 0 3 gotitas de anaranjado...
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