Quimica 8

Experimento 1:
Generación de oxígeno por descomposición térmica del clorato de potasio.
1. Se armó el equipo de generación de oxígeno, llenando la bureta completamente con agua de caño.
2. Seinvirtió dentro de un vaso de 250mL con agua hasta las ¾ partes.
3. Se sujetó la bureta en el soporte, según las indicaciones del docente.
4. Se anotó en el cuadro 8.3 el peso del tubo que contenía lamuestra de KClO3
5. Se conectó al sistema
6. Se verificó las conexiones y se reguló el nivel de agua hasta la marca inicial.
7. Se calentó el tubo suavemente al principio y más fuerte después, paraproducir el desprendimiento del oxígeno contenido en una mezcla de O2 y H2O hasta colectar entre 20 y 22 mL de mezcla.
8. Se midió el volumen directamente en la bureta ya que el nivel de agua descendió.
9.Se anotó en el cuadro 8.3 los datos.
10. Se dejó enfriar el tubo con residuo y luego se pesó.
11. Se determinó los valores correspondientes.
12. Se calculó la presión parcial del oxígeno seco, elvolumen molar del oxígeno a condiciones de laboratorio y el volumen molar a TPE.
13. Se comparó con el valor teórico y se anotó los resultados.


1-¿Qué es la presión atmosférica y en qué unidades semide?
Es el peso que ejerce el aire de la atmósfera como consecuencia de la gravedad sobre la superficie terrestre o sobre una de sus capas de aire.
Se suele medir con un aparato llamado Barómetro, queinventado por el físico Italiano llamado Evangelista Torricelli  en el año 1643.
En el barómetro de mercurio se expresa en términos de la altura de la columna de mercurio de sección transversalunitaria y 760mm de alto. Con base en esto decimos que una atmósfera (atm) estándar es igual a 760mm Hg (milímetros de mercurio). Utilizaremos como conveniencia la unidad Torrecilli (torr) como medida depresión; 1 torr= 1mm Hg, por lo  que 1 atm=760  torr; por lo tanto 1 torr= 1/760 de una atmósfera estándar.
2- Describa gráficamente cómo se usan un barómetro y un manómetro para medir la presión de un...