Quimica 9 Superacic3b3n Iv

SUPERACION

Este trabajo se debe presentar en hojas de trabajo, BIEN PRESENTADO, CON ENUNCIADOS, CON PROCESOS. Se entrega el día 17 de Septiembre antes de las6:15 am.


1) Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen de ese aire en condiciones normales.
2) En unabotella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperaturamáxima a la que se puede calentar el gas de su interior.
3) Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 27°C y 3.25 atm. ¿Qué presión habrá enel matraz si lo calentamos hasta 320°C?
4) Tenemos un pistón móvil de 3 litros de capacidad a 25°C. Si lo calentamos a presión constante y se expande hasta los 8litros, ¿qué temperatura se alcanzó?
5) Tenemos una jeringuilla de 50 cm3 llena de gas a 1,0 atm. Si comprimimos el émbolo a temperatura constante hasta que tengaun volumen de 10 cm3, ¿qué presión alcanzará?
6) Tenemos 69 g de un gas que a 35°C y 1.2 atm ocupa 31.57 litros. Calcula: a) La masa molecular del gas.b) El volumen que ocuparía a 20 °C y 0.8 atm.
7) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de unsistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
8) ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles  de hidrógeno a  1,2 atm  de presión y  20ºC  de temperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.