Quimica acido-Base

Páginas: 4 (760 palabras) Publicado: 26 de agosto de 2013
 Trabajo de química Ácido – Base






¿Qué es Ácido – Base según Arrhenius?
En 1887 El científico sueco Svante Arrhenius elaboro su teoría de disociación iónica en laque establecía que hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian. A partir de ella se estable, por primera vez que la siguiente definición para las sustancias acidas y básicas:
Acido: Esuna sustancia que en disolución acuosa libera iones hidrogeno (H+) o protones. Según la ecuación general:
HA (ac) -> H+ (ac) + A - (ac)
Dónde: H + corresponde al ion hidrogeno con carga positiva(+1)
Dónde: A - Corresponde a un no metal o un anión con carga negativo (-1)
Base: Es la situación que en disolución acuosa se disocia,liberando iones hidroxilos (OH-) Según la ecuación generalBOH (ac) -> B+ (ac) + OH - (ac)
Dónde: B+ corresponde a un metal de carga positiva (+1)
Dónde: OH- corresponde al grupo hidroxilo, de carga negativa (-1)
No obstante los aportes de Arrhenius aladescripción de ácidos y bases se ve restringida , pues no todas aquellas sustancia que contienen Hidrogeno son ácidos, como por ejemplo el amoniaco (nh3) cuyo comportamiento operativo es básico , esdecir reacciona con grasas no como podrás observar el ion hidrogeno (H+(ac)) es un protón sin electrón de valencia (fue liberado para ser catión ) Dicha partícula con carga positiva actúa fuertemente conlos pares electrónicos desapareados de las comúnmente conocido como Ion hidronio (H3O+(ac))
Se usan los símbolos H+(ac) y H30+(ac) indistintamente , para representar lo mismo : el protón hidratadoal que se deben las propiedades características de las disoluciones acuosas de ácidos .
Suele emplearse el ion H+(ac) para simplificar y por conveniencia , aun cuando H30+(ac) es más correcta yacorde a la realidad.

¿Qué es ácido y base según lowry- brönsted ?

En 1923 los químicos Johannes Brönsted y Thomas lowry en forma independiente. Proponen una definición más general para...
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