quimica acido base

Defina:
Acido y Base de Bronsted y Lowry
Un acido es un donador de protones
Una base es cualquier sustancia capaz de aceptar protones.

Acido Fuerte y Debil:
Acido fuerte: es un ácido que sedisocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones
Acido debil:ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz deaceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en ionespositivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base

Base Fuerte y Debil:
Base fuerte: electrólitos fuertes que se ionizan completamente en soluciones acuosas, en condiciones de presión ytemperatura constantes

Acido y Base Conjugado: Luego que un ácido dona un protón, la especie que queda es capaz de aceptar un protón o reformar el ácido original. Cada ácido Brønsted y Lowry está asociadocon su base conjugada; y cada base Brønsted y Lowry está asociada con su ácido conjugado.

2. Explique que es: 
Un Indicador Químico: Es un pigmento que sufre un cambio de color cuando semodifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen serácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa

Titulación Acido-Base:es un peso equivalente de un ácido contribuye con un mol del ion hidrógeno a una reacción. También un peso equivalente de una base consume un mol de estos iones. Luego, en el punto de equivalencia deuna titulación de neutralización, el número de equivalentes (o miliequivalentes) de ácido y base siempre van a ser numéricamente iguales. Para generalizar, podemos indicar que, en el punto de...