Quimica Acidos Carboxilicos

Informe # 9: Propiedades químicas de los ácidos carboxílicos, derivados y aminas.

Autores:
Zhaira Stephanie Parra Guerrero.
Manuel Alejandro López Fernández.
Luís Fernando Guerrero Narváez.


San Juan de Pasto, 02 de Noviembre de 2006.


Resumen.

Primeramente, para iniciar el desarrollo de la práctica se omitieron por falta de tiempo y disponibilidad de reactivos o porque algunosde los reactivos principales en las pruebas eran demasiado tóxicos las pruebas de: Equivalente de un ácido por neutralización y las Pruebas de clasificación.
En el desarrollo de la práctica se omitió la utilización de reactivos como el ácido butírico, el ácido caprílico, por su olor desagradable y por consiguiente propensión a generar un mal ambiente de trabajo. El Beta naftol y el fenol tambiénfueron omitidos de la práctica por sus implicaciones toxicológicas; igualmente por otras razones se pensó en omitir la utilización del ácido salicílico y del etanol en la prueba de esterificación por el alto índice de contaminación del primero y por conveniencia para el resultado de la prueba; se iba a utilizar ácido salicílico y metanol, con los cuales se obtendría el salicilato de metilo (el cualtendría un olor parecido al del eucaliptol), pero en el caso de la prueba realizada, ya que el ácido salicílico no estuvo preparado a tiempo se desarrolló la práctica siguiendo los términos de la guía.

Introducción.

Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que poseen el grupo carboxilo (-COOH), y son las únicas sustancias orgánicas que poseen una acidez apreciable, el grupocarboxilo puede estar unidos a un Hidrógeno, un radical alquilo o uno arilo, pero sus propiedades químicas son esencialmente las mismas; o sea que las reacciones que los caracterizan no cambian.
Los derivados funcionales de los ácidos carboxílicos son familias de diferentes compuestos químicos clasificados en: Cloruros de ácido, anhídridos, amidas y ésteres.
Las aminas son los únicos compuestosorgánicos que poseen una basicidad apreciable, ya que los alcoholes, los éteres y los ésteres aunque también son sustancias en determinadas circunstancias básicas, no son tan fuertes como las aminas. Las aminas pueden clasificarse en: Primarias, Secundaras y Terciarias, según el número de radicales alquilo o arilo unidas al nitrógeno.
En la práctica de laboratorio se aprendió por diferentes métodos ypruebas a identificar y caracterizar químicamente por sus reacciones a cada uno de estos compuestos, y de esta forma lograr obtener diferentes conclusiones sobre los mismos.


Análisis de resultados.

1. Ensayo con indicadores.

Análisis del pH de las soluciones de diferentes ácidos Orgánicos.


Ácido benzóico. pH=2 aprox. Ácido acético. pH=2 aprox. Ácido oxálico. pH=2 aprox.

Al ensayaral papel tornasol las soluciones de los anteriores ácidos orgánicos se pudo observar que el valor del pH oscilaba entre valores aproximados uno con respecto al otro y que este valor demostraba que son ácidos débiles.

Análisis del pH de las soluciones de diferentes ácidos Inorgánicos.


Ácido Sulfúrico. pH=1 aprox. Ácido Clorhídrico. pH=1 aprox.

Los resultados en la toma del pH de losácidos sulfúrico y clorhídrico fueron iguales, estos demuestran que ambos son ácidos fuertes; o sea que en solución acuosa pueden tienden a liberar iones H+ más fácilmente que otras sustancias.

Análisis del pH de las soluciones de diferentes aminas.

Dietilamina. pH=10 aprox. Acetamida. pH=7 aprox.

Los valores del pH resultante en las dos aminas analizadas indican que son sustancias básicas; enel caso de la dietilamina su pH fue mayor al de la acetamida, esto se debe a que las aminas son bases más fuertes que las amidas, sea por que pueden captar iones H+ más fácilmente o porque los pueden retener más fuertemente.

Al final de la prueba, se puede concluir que el valor de pH de los ácidos orgánicos comparado con el pH los ácidos inorgánicos es mucho menor, ya que los ácidos...