Quimica acidos y bases
Páginas: 7 (1555 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2011
Laboratorio de Química
Laboratorio 6
ACIDOS Y BASES
Integrantes:
Grupo: G
Profesora: Heloina Berroa
Semana 11
Arequipa-Perú
2011 - I
Ácidos y Bases
Introducción:
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa quese obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.
Objetivos:
* Identificar los indicadores ácido-base más comunes
* Identificar la naturalezaácida o básica de algunas sustancias.
* Sintetizar algunos ácidos.
* Sintetizar algunas bases.
* Llevar a cabo una reacción de neutralización y escribir su ecuación química.
Equipos y materiales:
* 2 vasos de precipitación 100 mL
* 1 matraz erlenmeyer 250 mL
* 1 probeta de 50 mL
* 2 sorbetes
* 1 chapita metálica
* 1 pinza metálica
* 1 luna de reloj* 1 espátula
* Reactivos y soluciones:
* Agua destilada
* Fósforos o encendedor
* Ácido clorhídrico 0,1 M
* Hidróxido de sodio 0,1 M
* Solución de fenolftaleína (0,05 g/(50 ml etanol + 50 ml agua))
* Solución de rojo de metilo (0,02 9/(60 ml etanol + 40 ml agua))
* Papel de tornasol
* Flor de azufre
* óxido de calcio
* Cinta de magnesio
* 1 pequeñopapel de lija
PROCEDIMIENTO
Parte 1
Mediante el empleo de indicadores concluiremos si una solución es ácida o
Alcalina:
Figura1: acido clorhídrico y hidróxido de sodio (lado izquierdo). Fenolftaleína y rojo de
metilo (lado derecho).
EXPERIMENTO 1:
Agregue en un tubo de ensayo 2 mL una solución de ácido clorhídrico 0,1 M, y en
otro tubo de ensayo 2mL de unasolución de hidróxido de sodio 0,1 M.
Enseguida adicione 2 gotas de fenolftaleína en cada tubo. Observe lo que sucede.
Resultados
El ácido clorhídrico no cambia de color en cambio el hidróxido de sodio toma el color rojo grosella.
Ácido Clorhídrico Hidróxido de Sodio
1. ¿Cuál es el nombre comercial del ácido clorhídrico?
Acido muriático.
2. ¿Cuálesel nombre comercial del hidróxido de sodio?
Hidróxido de sodio o sosa caustica.
3. ¿Se aprecia cambio de color? ¿En cuál de los tubos?
Si, en el tubo del hidróxido de sodio, cambiando de color transparente a rojo violeta.
EXPERIMENTO 2
Agregue en un tubo de ensayo 2 mL una solución de ácido clorhídrico 0,1 M, y en tubo de ensayo 2mL de una solución de hidróxido desodio 0.1M. Enseguida adicione 2 gotas de rojo de metilo en cada tubo .Observe lo que ocurre que sucede.
Resultados
El ácido clorhídrico se torna rojo por el rojo de metilo mientras el hidróxido se torna amarillo.
Ácido Clorhídrico Hidróxido de Sodio
4. ¿Se aprecia cambió de color?, ¿en cuál de los tubos?
Si cambia, en el tubo de ensayo del acidoclorhídrico cambia a color rojo y en el tubo
de ensayo del hidróxido de sodio cambia a color amarillo.
EXPERIMENTO 3
Repetir el procedimiento anterior pero esta vez use como indicador papel de tornasol azul y rojo.
Resultados
El papel tornasol no cambia de color frente al ácido clorhídrico y cambia a color azul frente al hidróxido de sodio.
El papel tornasol azul se vuelve rojofrente al ácido y conserva su color frente al hidróxido de sodio.
5. Completar la siguiente tabla indicando colores:
| HCl(ac) 0,1 M | NaOH (ac)0,1 M |
Fenolftaleína | transparente | rojo |
Rojo de metilo | rojo | amarillo |
Tornasol azul | rojo | azul |
Tornasol rojo | rojo | azul |
EXPERIMENTO 4
El profesor le alcanzará tres soluciones y usted utilizará el equipo...
Laboratorio 6
ACIDOS Y BASES
Integrantes:
Grupo: G
Profesora: Heloina Berroa
Semana 11
Arequipa-Perú
2011 - I
Ácidos y Bases
Introducción:
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa quese obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.
Objetivos:
* Identificar los indicadores ácido-base más comunes
* Identificar la naturalezaácida o básica de algunas sustancias.
* Sintetizar algunos ácidos.
* Sintetizar algunas bases.
* Llevar a cabo una reacción de neutralización y escribir su ecuación química.
Equipos y materiales:
* 2 vasos de precipitación 100 mL
* 1 matraz erlenmeyer 250 mL
* 1 probeta de 50 mL
* 2 sorbetes
* 1 chapita metálica
* 1 pinza metálica
* 1 luna de reloj* 1 espátula
* Reactivos y soluciones:
* Agua destilada
* Fósforos o encendedor
* Ácido clorhídrico 0,1 M
* Hidróxido de sodio 0,1 M
* Solución de fenolftaleína (0,05 g/(50 ml etanol + 50 ml agua))
* Solución de rojo de metilo (0,02 9/(60 ml etanol + 40 ml agua))
* Papel de tornasol
* Flor de azufre
* óxido de calcio
* Cinta de magnesio
* 1 pequeñopapel de lija
PROCEDIMIENTO
Parte 1
Mediante el empleo de indicadores concluiremos si una solución es ácida o
Alcalina:
Figura1: acido clorhídrico y hidróxido de sodio (lado izquierdo). Fenolftaleína y rojo de
metilo (lado derecho).
EXPERIMENTO 1:
Agregue en un tubo de ensayo 2 mL una solución de ácido clorhídrico 0,1 M, y en
otro tubo de ensayo 2mL de unasolución de hidróxido de sodio 0,1 M.
Enseguida adicione 2 gotas de fenolftaleína en cada tubo. Observe lo que sucede.
Resultados
El ácido clorhídrico no cambia de color en cambio el hidróxido de sodio toma el color rojo grosella.
Ácido Clorhídrico Hidróxido de Sodio
1. ¿Cuál es el nombre comercial del ácido clorhídrico?
Acido muriático.
2. ¿Cuálesel nombre comercial del hidróxido de sodio?
Hidróxido de sodio o sosa caustica.
3. ¿Se aprecia cambio de color? ¿En cuál de los tubos?
Si, en el tubo del hidróxido de sodio, cambiando de color transparente a rojo violeta.
EXPERIMENTO 2
Agregue en un tubo de ensayo 2 mL una solución de ácido clorhídrico 0,1 M, y en tubo de ensayo 2mL de una solución de hidróxido desodio 0.1M. Enseguida adicione 2 gotas de rojo de metilo en cada tubo .Observe lo que ocurre que sucede.
Resultados
El ácido clorhídrico se torna rojo por el rojo de metilo mientras el hidróxido se torna amarillo.
Ácido Clorhídrico Hidróxido de Sodio
4. ¿Se aprecia cambió de color?, ¿en cuál de los tubos?
Si cambia, en el tubo de ensayo del acidoclorhídrico cambia a color rojo y en el tubo
de ensayo del hidróxido de sodio cambia a color amarillo.
EXPERIMENTO 3
Repetir el procedimiento anterior pero esta vez use como indicador papel de tornasol azul y rojo.
Resultados
El papel tornasol no cambia de color frente al ácido clorhídrico y cambia a color azul frente al hidróxido de sodio.
El papel tornasol azul se vuelve rojofrente al ácido y conserva su color frente al hidróxido de sodio.
5. Completar la siguiente tabla indicando colores:
| HCl(ac) 0,1 M | NaOH (ac)0,1 M |
Fenolftaleína | transparente | rojo |
Rojo de metilo | rojo | amarillo |
Tornasol azul | rojo | azul |
Tornasol rojo | rojo | azul |
EXPERIMENTO 4
El profesor le alcanzará tres soluciones y usted utilizará el equipo...
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